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下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I₁、I₂表示，單位為kJ·mol^－1)。

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
R	740	1 500	7 700	10 500	……

下列關于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價為＋3價 B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子 D、R元素基態原子的電子排布式為1s²2s²

試題分析：由表中的數據可知短周期元素R的原子的最外層有二個電子，所以其最高正化合價為+2價，位于第ⅡA族。R元素基態原子的電子排布式為1s²2s²或為1s²2s²2p⁶3s²。因此一定正確的是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素的第一電離能Al　　　Si（填“>”或“<”）。
（2）基態Mn²⁺的核外電子排布式為　　　　。
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現這種變化關系的原因是。

（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：

①在X^m-中,硼原子軌道的雜化類型有　　　；配位鍵存在于　　原子之間（填原子的數字標號）；m=　　　（填數字）。
②硼砂晶體由Na⁺、X^m-和H₂O構成，它們之間存在的作用力有　　　（填序號）。
A、離子鍵 B、共價鍵 C、金屬鍵 D、范德華力　E、氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）［化學——物質結構與性質］由Cu、N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途。
（1）基態 Cu⁺的核外電子排布式為            。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結構角度解釋其原因：                               。
（2）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，它屬于　  　晶體。
（3）化合物A (H₃BNH₃) 是一種潛在的儲氫材料，它可由六元環狀化合物 (HB=NH)₃通過3CH₄ + 2 (HB=NH)₃ + 6H₂O →3CO₂+ 6H₃BNH₃制得。
①與上述化學方程式有關的敘述不正確的是         。（填標號）

A．反應前后碳原子的軌道雜化類型不變

B．CH₄、H₂O、CO₂分子空間構型分別是：正四面體形、V形、直線形

C．第一電離能：N＞O＞C＞B

D．化合物A中存在配位鍵

②1個 (HB=NH)₃分子中有　　個σ鍵。
（4）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀等多種結構形式。圖（a）是一種鏈狀結構的多硼酸根，則多硼酸根離子符號為　　。圖（b）是硼砂晶體中陰離子的環狀結構，其中硼原子采取的雜化類型為　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如表所示，則下列各項判斷正確的是（）

第一組	He -268.8	（a） -249.5	Ar -185.8	Kr -151.7
第二組	F₂ -187.0	Cl₂ -33.6	（b） 58.7	I₂184.0
第三組	（c） 19.4	HCl -84.0	HBr -67.0	HI -35.3
第四組	H₂O 100.0	H₂S -60.2	（d） -42.0	H₂Te -1.8

A．abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr<d
C．第三組物質溶于水后，溶液的酸性c最強
D．第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題（凡涉及的物質均用化學式表示）：
（1）a的氫化物的分子構型為         ，中心原子的雜化形式為        ；d的最高價氧化物的分子構型為            ，中心原子的雜化形式為     ，該分子是        （填“極性”或“非極性”）分子。
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是     ，原因是：       。
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結構簡式(必須將配位鍵表示出來)              。
（4）f(NH₃)₅BrSO₄可形成兩種配合物，已知f ³^＋的配位數是6，為確定f的配合物的結構，現對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加BaCl₂溶液時，產生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl₂溶液時，則無明顯現象，第二種配合物的化學式為                 ，該配合物的配體是                    、            ；
（5）c單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。

c單質晶體中原子的配位數為。若已知c的原子半徑為r，N_A代表阿伏加德羅常數，c的相對原子質量為M。該晶體的密度為（用字母表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各基態原子或離子的電子排布式正確的是

A．O²^－1s²2s²2p⁴	B．Ca [Ar]3d²
C．Fe　[Ar]3d⁵4s³	D．Si　1s²2s²2p⁶3s²3p²

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C的基態原子核外有7種不同運動狀態的電子，E是電負性最大的元素，F的氫化物和最高價氧化物對應的水化物均為強酸，G、H分別是周期表中1—18縱列中的第10、12縱列元素。請回答下列問題：
（1）D元素在周期表位置是        ，G的核外價層電子排布式為      。
（2）E與A形成的化合物比F與A形成的化合物的沸點   （填“高”或“低”），其原因是   。
（3）B、C原子的第一電離能較大的是     （填元素符號），其原因是       。
（4）BD₃²^－離子中B原子采取   雜化，任寫一種與BD互為等電子體的分子的電子式   。
（5）元素H的一種硫化物晶體的晶胞結構如圖所示，該硫化物的化學式是         。元素H的氫氧化物可溶于氨水中，生成和銅氨配離子相同配位數的離子，寫出該反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為     。
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為      。
（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因   。
（4）硫酸根離子的空間構型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）

A．Y的最高化合價為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點：Y＞Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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