【題目】下列說法正確的是（ ）
A.按系統命名法， 
的名稱是2，3﹣二乙基丁烷
B.某烴的衍生物A的分子式為C6H12O2 ， 已知 
，又知D不與NaHCO3溶液反應，C和E都不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有4種
C.完全燃燒相同碳原子、且相同質量的烷烴、烯烴、炔烴，耗氧量最大的是烷烴
D.已知烴A的分子式為C5Hm ， 烴B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數），則烴A和烴B不可能互為同系物
【答案】C
【解析】解：A、 
最長碳鏈為6，為己烷，在3、4號碳上分別含有1個甲基，正確命名應為：3，4﹣二甲基己烷，故A錯誤； B、A的分子式為C6H12O2 ， A能在堿性條件下反應生成B和D，B與酸反應，應為鹽，D能在Cu催化作用下發生氧化，應為醇，則A應為酯，C和E都不能發生銀鏡反應，說明C、E不含醛基，則C不可能為甲酸，如C為乙酸，則D為CH3CHOHCH2CH3 ， 如C為丙酸，則D為CH3CHOHCH3 ， 如C為丁酸，則D為乙醇，如E為乙醛，不可能，所以A只能為CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COOCH（CH3）2 ， 有2種，故B錯誤；
C、烷烴的組成通式為CnH2n+2 ， 烯烴的組成通式為CnH2n ， 炔烴的組成通式為CnH2n﹣2 ， 相同碳原子數目的烴，其物質的量相等，烷烴中H原子數目最大，故烷烴耗氧量最大，故C正確；
D、烴A和烴B可能互為同系物，如A為C5H10 ， B為C10H20的烯烴，故D錯誤；
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調節液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數；
⑥重復以上滴定操作2-3次；
請回答下列問題：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____________，該錯誤操作會導致測定結果_________ (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用________________ (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結果____________（填“大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視_______________________；判斷到達滴定終點的依據是_______。
（4）以下是實驗數據記錄表
滴定次數 | 鹽酸體積（mL） | NaOH溶液體積讀數（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是（______）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質
D．滴定結束時，俯視讀數
（5）根據上表記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為____________mol·L－1
（6）室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（______）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
C．V(NaOH) =20mL時，c( Cl－ )=c(CH3COO－ )
D．V(NaOH) =10mL時，醋酸溶液中：c( Na+ )＞ c(CH3COO－)＞ c( H+ )＞ c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用環境中細菌對有機質的催化降解能力，科學家開發出了微生物燃料電池，其裝置如圖，a、b為惰性電極，利用該裝置將污水中的有機物（以C6H12O6為例）經氧化而除去，從而達到凈化水的目的，下列說法不正確的是（ ） 
A.a電極反應式為：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+
B.反應過程中產生的質子透過陽離子交換膜擴散到好氧區
C.電流從右側電極經過負載后流向左側電極
D.常溫下，用該電池電解一定量的飽和硫酸銅溶液（電極為惰性電極），其中水的電離平衡向左移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態C、F原子的價電子層未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數相差為10，基態D、E原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是 ．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結劑）．請寫出黃血鹽的化學式 ， 1mol,AB﹣中含有π鍵的數目為 ， 黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵 c．配位鍵d．金屬鍵 e．氫鍵f．分子間的作用力
（3）E2+的價層電子排布圖為 ， 很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產物是何物質）
（4）金屬C、F晶體的晶胞結構如圖（請先判斷對應的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為 ． 金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為ag/cm3 ， 阿伏加得羅常數為NA ， C原子的摩爾質量為M，則表示C原子半徑的計算式為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數據中，前者剛好是后者兩倍的是（ ）
A.2mol水的摩爾質量和1mol水的摩爾質量
B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64g二氧化硫中氧原子數和標準狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數
D.20%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是( )
A. 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C. 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D. 在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均速率為v＝
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。
（1）水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為______。
（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒________________（填2種）。
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）。其中E圖堆積方式的空間利用率為 _________，與冰的晶體類型相同的是________（請用相應的編號填寫）
（4）高溫下，超氧化鉀（KO2）晶體呈立方體結構，其晶胞結構與NaCl的相同，則每個晶胞中含有___個K+和___個O2— ；晶體中K+ 的配位數為___ ，O2— 的配位數為______。
（5）60 g 金剛石中的共價鍵數為_________個，60g SiO2晶體中的共價鍵數為_______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．由圖中所給數據進行分析： 
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應從開始至2分鐘末，用Z表示該反應的平均反應速率；
（3）反應達平衡時X的轉化率： ．
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