Question

【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的化學(xué)反應(yīng)原理是：SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA

B. 25 oC時(shí)，pH=1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17 g H2O2中所含共用電子對(duì)數(shù)為2 NA

D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時(shí)，吸收SO2的體積為0.224 L

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 1molBaCl2固體中含有1mol鋇離子和2mol氯離子，離子總數(shù)為3mol，則0.1 mol BaCl2固體中所含離子總數(shù)為0.3 NA，故A正確；B. 因溶液的體積未知，所以無(wú)法計(jì)算HCl溶液中含有的氫離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. 17 g H2O2的物質(zhì)的量為17g÷34g/mol=0.5mol，H2O2的電子式為：，由電子式可知，1molH2O2中含有3mol共用電子對(duì)，則0.5molH2O2中含有1.5mol共用電子對(duì)，數(shù)目為1.5NA，故C錯(cuò)誤；D. 因未說(shuō)明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算吸收SO2的體積，故D錯(cuò)誤；答案選A。