【題目】選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是( )B
A．不溶于水，且必須易與碘發生化學反應 B．不溶于水，且必須比水密度小
C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B. 苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D. 甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發生反應可制得高鐵酸鈉，該反應的離子方程式為________________________。
(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：
①為得到較純凈的納米Fe3O4，FeSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為________。但實際操作時，卻很難控制這一比例，原因是_____________________________。
②在最佳投料比條件下，檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是_________________________。
(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．稱取3.0 g綠礬產品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；
c．用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①0.010 00 mol·L－1KMnO4溶液應置于如圖所示儀器________(填“甲”或“乙”)中，滴定終點的現象是__________________________________。
②產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________(小數點后保留1位數字)。
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略)，可能的原因有___________________________。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. 表示硫的燃燒熱的熱化學方程式S(s)＋
O2(g)＝SO3(g)；ΔH＝－315 kJ·mol-1
B. 表示中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
C. 表示H2燃燒熱的熱化學方程式H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
D. 表示CO燃燒熱的熱化學方程式2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol-1
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【題目】BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應大量吞服雞蛋清及適量解毒劑，此解毒劑應是
A. AgNO3 B. CuSO4 C. Na2CO3 D. MgSO4
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【題目】將一定質量的鎂、鋁合金投入一定濃度的100 mL鹽酸中，使合金全部溶解，向所得溶液中滴加5.00 mol/L的NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。
試求：(1)原合金中鋁的質量分數。
(2)鹽酸的物質的量濃度。
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【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是( )
①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，Fe(OH)3受熱也易分解
④不能用電解熔融 的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂
A．①④ B．②④
C．①②④ D．①②③④
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【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯并證明苯和液溴發生的是取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉）中。
(1）寫出 A 中發生反應的化學方程式_____________。
(2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________，寫出有關反應的離子方程式____________。
(3）C中盛放 CCl4的作用是___________________。
(4）為證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液， 若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入___________，現象是_____________。
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【題目】聚合氯化鋁晶體是介于 AlCl3和 Al(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物， 是一種高效無機水處理劑， 其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰，它主要含 Al2O3、 Al，還有一些不溶于酸的雜質．聚合氯化鋁生產工藝流程如下：
（1）反應中副產品E是_________（用化學式表示）；
（2）生產過程中可循環使用的物質是_________（用化學式表示）；
（3）為使得到的晶體較純凈，生產過程中使pH升高的c 物質可選用_________（填編號）；
a． NaOH b． Al c．氨水 d． A12O3 e． NaAlO2
（4）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為： [A12(OH)nCl6-n·xH2O]m，實驗室為測定化學式中n的值，進行如下實驗：
①稱取 ag晶體，制成粉末，加熱至質量不再變化時，得到bg氧化鋁固體．此過程可能用到的下列儀器有___________；（填編號）
a．蒸發皿 b．坩堝 c．研缽 d．試管
②另取ag晶體，進行如下操作：用A 酸溶解→加足量AgNO3溶液→操作c →烘干→稱量為c g 固體．試劑A為_______，操作C為_________（填操作名稱）．n=_________（用含a、b、c的代數式表示）．
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