【題目】下列說法正確的是（ ）
A.等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，二者放出的熱量一樣多
B.氫氣的燃燒熱為 285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol，則 Q1＞Q2
D.已知中和熱為 57.3 kJ/mol，若將含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量等于 57.3kJ
【答案】C
【解析】解：A．生成物相同，反應物中氣態能量比固體能量高，則等質量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯誤；
B.1mol氫氣燃燒生成液態水的能量為燃燒熱，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B錯誤；
C．反應物相同，生成物中氣態水的能量高，則生成液態水放熱多，即Q1＞Q2，故C正確；
D．生成1mol水放熱為57.3kJ，且濃硫酸稀釋放熱，則含 0.5molH2SO4的濃溶液與含 1molNaOH 的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解反應熱和焓變的相關知識，掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用標準0.1400molL﹣1NaOH溶液滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL．
（1）①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；②在G操作中如何確定終點？ ．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） ．
（3）配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是
（4）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四個試管中，過氧化氫分解產生氧氣的反應速率最快的是 ( )
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | — |
B | 常溫 | 6% | — |
C | 水浴加熱 | 3% | — |
D | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是
①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水
A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（ ）
A.3.0mol
B.1.5mol
C.1.0mol
D.0.75mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）
N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容積為2L的恒容密閉容器中，充入NO2和CH4的混合氣體0.3mol充分反應。不同投料比時，NO2的平衡轉化率與溫度的關系如右圖所示。[投料比=
] ；下列說法不正確的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K時，反應的平衡常數為5×10-2
D. 投料比為2時，Q點v逆(CH4)小于P點的v逆(CH4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是一種在生產和生活中應用廣泛的金屬元素。己知：
反應Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol
反應Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol
反應Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)
FeCl2(l)+H2(g) ΔH3
（1）反應Ⅰ的平衡常數表達式K=______________，該反應在高溫下進行，最易生成的副產物是________________ （填化學式）。
（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發生反應Ⅲ，反應時間與體系壓強關系如圖a所示，體系溫度與HCl轉化率關系如圖b所示。
①分析圖a，容器內通入少量水蒸氣的作用是___________________。
②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結合圖a分析，T1=___________℃。
③分析圖b，高于500℃后，曲線n發生的副反應熱化學方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉化率明顯降低的原因是____________________________________。
（3）①CaFeO4可制作半導體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計。
②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優點，正極反應生成Fe2O3，寫出正極的電極反應式______________________________。
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