Question

【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應．
（1）將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中，用電火花引燃，使其完全反應．反應后Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質量分數是 ． （保留三位小數）
（2）將15.6gNa2O2與2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反應（假設能產生的氣體全部放出，下同）生成的氣體在標準狀況下為L．

Answer 1

【答案】
（1）54.5%
（2）5.6
【解析】解：（1）CO燃燒生成二氧化碳，反應方程式為2CO+O2═2CO2 ， 二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ， 方程式相加的CO+Na2O2=Na2CO3 ， 固體增加的質量為相當于CO的質量，氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H2+O2═2H2O，水與過氧化鈉發生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 ， 二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，固體增加的質量為相當于H2的質量，CO、H2、O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重7.5g就是原混合氣體中CO、H2的質量和，所以混合氣體中氧氣的質量為16.5g﹣7.5g=9g，氧氣的質量分數為： ×100%=54.5%，所以答案是：54.5%；（2）15.6gNa2O2的物質的量為 =0.2mol，令生成的氫氧化鈉的物質的量為xmol，氧氣為ymol，則： 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、
2 4 1
0.2mol xmol ymol
所以x=0.4，y=0.1．
2.7gA1粉的物質的量為0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，0.1mol鋁完全反應需要氫氧化鈉0.1mol，鋁完全反應，令鋁反應生成氫氣zmol，則：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.1mol zmol
所以z=0.15，
所以在標準狀況下反應結束時生成氣體的體積為（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L，
所以答案是：5.6L．