Question

【題目】常溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水： 增大
B.B點：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
C.C點：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）
D.水電離出來的c（OH﹣）：B點＞D點

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據圖象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，說明H2A為弱酸，若A點溶液中加入少量水，溶液中氫離子、H2A的濃度減小，由于水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大，所以 的比值增大，故A正確；
B．B點時加入了10mLNaOH溶液，反應后溶質為NaHA，此時溶液的pH小于7，說明HA﹣的電離程度大于其水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），由于氫離子還來自水的電離，則c（H+）＞c（A2﹣），溶液中離子濃度大小為：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（H2A），故B正確；
C．C點溶液的pH=7，為中性溶液，則c（H+）=c（OH﹣），根據電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）+c（OH﹣）可知：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣），故C正確；
D．B點反應后溶質為NaHA，HA﹣的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氫離子抑制了水的電離，而D點加入20mL氫氧化鈉溶液，二者恰好反應生成Na2A，A2﹣水解促進了水的電離，所以水電離的c（OH﹣）：B點＜D點，故D錯誤；
故選D．