Question

有兩個實驗小組的同學探究一氧化碳、二氧化硫與過氧化鈉的反應．請回答下列問題：
（1）第一小組同學設計如圖裝置進行實驗．通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃．
甲同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，則反應的化學方程式為______．乙同學認為Na₂O_：與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO．生成．為檢驗是否有Na₂SO₄生成，該同學設計了如下方案：

你認為乙同學的方案是否合理______（答“是”或“否”）；請簡要說明兩點理由：
①______②______．
（2）第二小組同學利用下圖中的有關裝置（固定裝置及膠管略去）驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應．已知：H₂C₂₄CO₂↑+CO↑+H₂O若CO能夠與Na₂O₂發(fā)生反應，則預測反應產(chǎn)物為______；驗證該產(chǎn)物可選擇的試劑是______．上述實驗中選擇的最簡單的裝置接口連接順序為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；過氧化鈉和硝酸都具有強氧化性，都能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
（2）依據(jù)二氧化碳和過氧化鈉的反應類推一氧化碳和過氧化鈉反應的產(chǎn)物；碳酸鹽和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；驗證CO氣體能否與Na₂O₂反應的，防止二氧化碳的干擾，通入過氧化鈉前需要除去二氧化碳．
解答：解：（1）Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，結合得失電子守恒知，該反應方程式為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂，在檢驗硫酸根離子前要排除亞硫酸根離子的干擾，亞硫酸根離子具有還原性，過氧化鈉和硝酸都能把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，對硫酸根離子造成干擾，所以乙同學的方案不合理，
故答案為：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂；否；
①稀HNO₃可以把BaSO₃氧化為BaSO₄；
②若反應后的固體有Na₂O₂殘留，溶于水后可把SO₃^2- 氧化為 SO₄^2-；
（2）根據(jù)二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉知，一氧化碳和過氧化鈉反應也生成碳酸鈉，則一氧化碳和過氧化鈉反應的預測產(chǎn)物為Na₂CO₃，碳酸鹽和稀鹽酸或稀硫酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以為檢驗該產(chǎn)物可選擇的試劑是稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水；為驗證CO氣體與Na₂O₂的反應，防止二氧化碳對其干擾，通入過氧化鈉前需要除去二氧化碳，要用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳所以導氣管的連接順序為：abcf；
故答案為：Na₂CO₃；稀H₂SO₄（或稀HC1）和澄清石灰水；abcf．
點評：本題以探究過氧化鈉與二氧化硫、一氧化碳的反應為依托，考查知識的遷移能力、設計和評價實驗方案的能力，難度中等．