研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是( )
A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動
D．AgCl是還原產物
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-1-1化學實驗儀器及操作練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是 ( )。
ABCD
名稱250 mL
容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
圖形
用途
與使
用操
作 配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容時仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL
Na2CO3溶液蒸餾實驗中將蒸氣冷凝為液體
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
常溫常壓下，O3為淡藍色有特殊臭味的氣體，工業上常用O3作為造紙、紡織等行業的漂白和脫色劑，也可用作飲用水的消毒和殺菌劑，但O3濃度超標時會因其強氧化性而對人體產生毒副作用。自然條件下打雷時空氣中會有部分O2轉化為O3。
實驗室現提供以下裝置和藥品，請你完成O3的制備及性質驗證實驗。
請回答以下問題：
(1)以上裝置的連接順序為______接______接________接________。
(2)A中應裝入的試劑為________(寫化學式)；B中發生反應的化學方程式為____________________________________________________。
(3)檢驗整個裝置的氣密性的具體操作是__________________________。
(4)實驗開始時，取下分液漏斗的塞子，斷開電源開關K，再旋開分液漏斗的活塞，持續通入氣體一段時間，其目的是________、________。然后合上電源開關K，試預測下列裝置中可能觀察到的現象及對應的結論。
D裝置中：___________________________________________________；
E裝置中：____________________________________________________。
(5)請指出該實驗裝置中的不妥之處并改進：_________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第8練金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質按下圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是( )
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DAl(OH)3NaAlO2Al2O3AlCl3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題
某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉。
甲池 乙池 丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。
A．Cu B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
探究小組用滴定法測定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋
(1)寫出計算CuSO4·5H2O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第6練水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是( )
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
(1)下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高正價________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N－、Z＋、X＋離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：
①N的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_______________。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學鍵類型為________，B的化學式為________。
③工業上制取單質M的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第2練氧化還原反應和離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32—＋H2O
B．氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3— =3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42— 恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42— =2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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