實(shí)驗(yàn)需要0.10mol/LNaOH溶液470mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、藥匙外還需要的其它儀器有： 。
（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為 g。
（3）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是 。
（4）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，必須采取的措施是： 。
（5）下列操作對(duì)所配濃度有何影響（填寫(xiě)字母）
偏低的有 ；無(wú)影響的有 。
| A．稱量用了生銹的砝碼； |
| B．將NaOH放在紙張上稱量； |
| C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中； |
| D．定容時(shí)俯視刻度線 |
（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（或滴管）（容量瓶沒(méi)有規(guī)格或規(guī)格錯(cuò)不得分）
（2）2.0（寫(xiě)2扣1分）
（3）顛倒搖勻（或上下顛倒搖勻）
（4）重新配制
（5）B；E
解析試題分析：（1）因?yàn)榕渲?70ml的溶液需要500ml的容量瓶。以及定容需要膠頭滴管。（2）0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g (3) 顛倒搖勻 (4) 溶液濃度偏低，只能重新配制。（5）A選項(xiàng)偏重，B選項(xiàng)偏低，C選項(xiàng)偏高，D選項(xiàng)偏高，E選項(xiàng)沒(méi)有影響。
考點(diǎn)：一定體積濃度的溶液的配制操作
通城學(xué)典默寫(xiě)能手系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
明礬石的主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）“焙燒”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al2（SO4）3＋S
Al2O3＋______↑。
（2）分離溶液和廢渣的操作是________，“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________。
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是________。
（5）若“焙燒”過(guò)程中恰好消耗48 g硫黃，則理論上最終可得到________ g氫氧化鋁。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。如圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：
（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
（2）該溶液的密度為 g·mL－1。
（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入 g葡萄糖固體（精確到0.1g）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答：
（1）NO的體積為 L，NO2的體積為 L。
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。（2分）
（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是 。（1分）
（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯： ；（1分）
②容量瓶用水洗凈后未烘干： ；（1分）
③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線： 。（1分）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
按要求完成下列小題.
(1）0.5 mol H2O的質(zhì)量為 g，共有____________個(gè)分子,___________個(gè)電子。
(2) 0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g；需要CuSO4·5H2O _____g。
（4）如圖是我校化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度_____________，
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取該濃硫酸的體積是_________mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(1)同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是___________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是__________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是___________；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是________。
(2)Na2SO4??10H2O的摩爾質(zhì)量是__________，483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O的物質(zhì)的量是_______，所含Na＋的物質(zhì)的量是_________，所含H2O分子的數(shù)目是_______個(gè)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
有一塊鋅片插入足量CuSO4溶液1L中，可以觀察到鋅片表面有黃色附著物析出，最后稱量時(shí)鋅片質(zhì)量減輕了0.1g（假設(shè)溶溶液體變化忽略不計(jì)），求：
（1）（1）參加反應(yīng)的還原劑的物質(zhì)的量是 ；
（2）還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 ；
（3）生成ZnSO4的物質(zhì)的量濃度是 ；
（4）溶液的質(zhì)量 ；（填“增加”或“減少”）
（5）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題
利用氨氧化法制硝酸，繼而制取硝酸銨。若氨氧化法制硝酸的利用率為90%，氨轉(zhuǎn)化為硝酸銨的轉(zhuǎn)化率為94%。則100 t氨最多可生產(chǎn)多少噸硝酸銨？
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