Question

已知，室溫下存在反應3HNO₂===HNO₃＋2NO↑＋H₂O；在酸性溶液中，NO 可將 MnO 還原為Mn²⁺且無氣體生成；酸性KMnO₄溶液可吸收氮的氧化物。某化學興趣小組設計了如下探究實驗（實驗前先排盡裝置中的空氣）：

請回答下列問題：

（1）裝置A的試管中發生反應的化學方程式是                            。

（2）B瓶中可以觀察到的現象是                    ，C瓶出來的氣體是                   。

（3）實驗時觀察到D 管內固體顏色逐漸變為白色。據此甲同學認為D管中生成物是NaNO₃，而乙同學則認為D管中生成的是NaNO₂，如何證明乙同學的觀點正確？

實驗操作	實驗現象	實驗結論
		D管生成的是NaNO2

（4）E裝置的作用是                             。

（5）同學們經討論認為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認為應該進行的改進是                                                 。

Answer 1

（1）C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O (2分) 

（2）產生無色氣體，溶液逐漸變藍  (2分)             NO   (1分) 

（3）(2分)

實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸	產生無色氣體并在液面上方變為紅棕色	D管生成的是NaNO2

      

實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案Ⅱ：將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液	,溶液紫色褪去	D管生成的是NaNO2

（4）吸收D中未反應完的NO，以免污染空氣(2分)

（5）在C、D之間增加一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝無水CaCl₂的干燥管）(2分)