【題目】下列說法中，正確的是
A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動
B.門捷列夫提出的元素周期律為發(fā)現(xiàn)新元素、尋找新材料提供了新思路
C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（ ）
A.Na 
Na2O2 
Na2CO3
B.MgCO3 
MgCl2溶液 
Mg
C.Fe Fe2O3 
Fe2（SO4）3
D.SiO2 SiCl4 
Si
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
（已知25℃時KSP（CaCO3）=2.8×10﹣9）．通過最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設(shè)計簡
單的實驗方法證明該物質(zhì)的產(chǎn)生 ．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學(xué)習(xí)興趣小組探究實驗室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3 ． 為測定純堿的純度，用電子天平準(zhǔn)確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產(chǎn)生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時發(fā)生的反應(yīng) ．
②樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是 ．
③向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時，溶液顏色的變化是 ， 且半分鐘內(nèi)不變色；若樣品中含 NaHCO3 ， 則V1V2（填“＞”、“＜”或“=”）．
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【題目】在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣ 等離子的溶液中，逐滴加入5molL﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（ ） 
A.x﹣y=0.01mol
B.原溶液中c（Cl﹣）=0.75molL﹣1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2為 ( )
A. 質(zhì)量為14g B. 分子數(shù)為6.02×1023
C. 體積為11.2L D. 物質(zhì)的量為2mol
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【題目】下列說法不正確的是
A.二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維B.常用pH試紙測定新制氯水的pH值
C.一定條件下，金屬鎂可以置換出碳單質(zhì)D.碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成份
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
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【題目】已知氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣，同時放出60.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣483.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol
D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣241.8kJ/mol
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【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ）
A.原混合溶液中c（K+）為1 molL﹣1
B.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D.電解后溶液中c（H+）為2 molL﹣1
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