【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家研究出對環境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A.電極Ⅰ為陰極，其反應為：O2+4H++4e－=2H2O
B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C.如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體
D.當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示的裝置，判斷下列說法正確的是（ ）
A.該裝置中a極為負極
B.當裝置中某一塊銅片的質量變化了12.8g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2-2e－=2H＋
D.一段時間后，左邊裝置中溶液pH減小
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【題目】實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉化為無毒無害的物質并產生電能（M、N均為石墨電極）。有關該電池工作時的說法中錯誤的是
A.該電池在微生物作用下將化學能轉化為電能
B.正極的電極反應式為：O2+4e－+4H+＝2H2O
C.電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
D.每消耗5.6升O2時，通過質子交換膜的質子數為NA
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【題目】為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對H2O2分解反應的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙、丙所示的實驗。請回答相關問題：
(1)同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。其結論________(填“合理”或“不合理”)。理由是_______________________。
(2)同學Y利用乙裝置，測定相同時間內產生氣體的體積，從而探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。試回答下列問題：
① 儀器A的名稱是________。
② 除了必要的試劑和圖乙所示的儀器外，還有一樣不能缺少的實驗用品是___________。
③ 實驗時組裝好裝置乙，關閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是_______________________。
④ 測定氣體體積時，是否需要事先排除乙裝置內的空氣______(填“需要”或“不需要”)。
(3)同學Z利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將50 mL 雙氧水一次性加入盛有0.10 mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V(量氣管)]和時間(t/min)的關系如圖所示。
①圖中 b________(填“大于”、“小于”或“等于”)90 mL。
② 同學Z除了探究MnO2對H2O2分解速率的影響情況，還可得出_______________對H2O2分解速率的影響情況
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【題目】下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是（ ）
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤HgCl2
A.⑤④①②③B.⑤①④②③C.④①②⑤③D.③②④①⑤
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【題目】常溫下，現有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH =7.8。已知含氮（或含碳）各微粒的分布分數（平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數）與pH的關系如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)
B. 向pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時，NH4+和HCO3一濃度都逐漸減小
C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關系：c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+c（CO3 2-）+c( H2 CO3)
D. 當溶液的pH =9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>c（CO3 2-）
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【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。
(4)寫出化學方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，是工業上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學習小組模擬工業流程設計實驗制取保險粉。
已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強，易與酸反應（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。
（一）鋅粉法
步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當三頸瓶中溶液pH在3～3.5時，停止通入SO2，反應后得到ZnS2O4溶液。
步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體。
步驟3：，經過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風干燥得到Na2S2O4。
（二）甲酸鈉法
步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續通入SO2，維持溶液pH在4～6，經5～8小時充分反應后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。
步驟5：經過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。
回答下列問題：
（1）步驟1容器中發生反應的化學方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。
（2）步驟2中“向濾液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O42H2O晶體”的原理是（用必要的化學用語和文字說明）______。
（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。
（4）根據上述實驗過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。
（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應為______。
（6）兩種方法相比較，鋅粉法產品純度高，可能的原因是______。
（7）限用以下給出的試劑，設計實驗證明甲酸鈉法制得的產品中含有Na2SO4。
稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。
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