Question

【題目】一定量CO2通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

A. 通入的CO2氣體體積為22.4 L

B. 原溶液中c(NaOH)＝1 mol/L

C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol

D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

Answer 1

【答案】D

【解析】

向NaOH溶液中通入CO2，溶液中溶質可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。生成CO2氣體總共1mol，而耗鹽酸卻是4mol，據此可以判斷原溶液成分只可能是是NaOH和Na2CO3。從圖象可以看出，通入的CO2的物質的量為1mol。據圖象和HCO3-+H+=H2O+CO2↑，知此步反應消耗的HCl為1mol，HCO3-的物質的量為1mol。所以最初加入的3molHCl，1mol用于將CO32-轉化為HCO3-：CO32-+H+=HCO3-，2mol將NaOH中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

A．沒有指明氣體所處的溫度和壓強，如果指明是標準狀況，則所給數據是正確的，A項錯誤；

B．溶液A中含有NaOH的物質的量為2mol、Na2CO3的物質的量為1mol，所以據鈉原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物質的量為4mol，其濃度為2mol/L，B項錯誤、D正確；

C．A溶液中沒有NaHCO3，如A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol ，則加入足量鹽酸后生成氣體應為2mol，與題給圖象數據明顯不符，C項錯誤；

答案選D項。