Question

一定條件下存在反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同

B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1

C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少

D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同

Answer 1

B

解析試題分析：A．容器Ⅰ、Ⅱ中是從正反應、逆反應兩個相反的方向開始進行的。該反應的正反應為放熱反應，反應在恒容絕熱密閉容器所以反應進行，所以達到平衡時的正反應速率不會相同。錯誤。B．若反應是在相同的溫度下進行，則容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO₂的轉化率之和等于1。但是由于反應是在恒容絕熱密閉容器所以反應進行，二者轉化率的和必小于1.正確。C．容器Ⅰ中反應從正反應方向開始，隨著反應的進行，溫度升高。升高溫度，化學平衡逆向移動；而容器Ⅱ中是從逆反應方向開始，隨著反應的進行，容器的溫度會降低。降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動，CO的物質的量會增大。所以都達到平衡時容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的大。錯誤。D．容器Ⅲ中各物質的物質的量濃度增大，增大濃度化學平衡正向移動，容器的溫度升高。升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。所以容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數不相同。錯誤。
考點：考查在濃度、溫度對可逆反應的各物質的化學平衡常數、濃度轉化率的影響的知識。