【題目】進行實驗時應高度重視實驗安全，下列操作符合實驗安全要求的是( )
A.金屬鈉若著火用水撲滅B.加熱時，試管口不對著自己或他人
C.濃NaOH溶液沾到手上立刻用鹽酸沖洗D.灼燒樣品后的坩堝直接放在冷水中降溫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO Cr2O3)為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
請回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)?/span>NaFeO2，雜質SiO2、Ai2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：________________。
（2) NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：_______________。
（3）簡要敘述操作③的目的：________________________。
（4）操作④中，酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：___________。
（5）稱取重鉻酸鉀試樣2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產物為Cr3+)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），若剛達到滴定終點共用去Na2S2O3標準溶液40.00mL，則所得產品重鉻酸鉀的純度________________ (設整個過程中其它雜質不參與反應)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為實現以下各步轉化，請寫出括號內應加入的試劑。
(1)________________；
(2)________________；
(3)________________；
(4)________________；
(5)________________；
(6)________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等濃度的FeSO4和(NH4)2SO4兩種濃溶液混合可制得一種晶體，該晶體(稱摩爾鹽)是分析化學中常用的一種還原劑，其強熱分解反應化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+17H2O。下列說法正確的是( )
A. 該反應中氧化產物是N2、NH3，還原產物是SO2、Fe2O3
B. 1mol摩爾鹽強熱分解時轉移電子的物質的量為8NA
C. 向摩爾鹽溶液中滴入足量濃NaOH溶液，最終可得刺激性氣體和紅褐色沉淀
D. 常溫下，摩爾鹽的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。
圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15 mL 30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。
A．堿石灰 B．飽和食鹽水
C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是_______________________。
（3）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
實驗現象 | 原因 |
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?/span>___________色 | 氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色 |
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | ___________________________ |
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?/span>_________色 | ____________________________ |
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖為__________。
（2）②③⑨最高價氧化物對應水化物酸性強弱順序為（填化學式）_____________。
（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是__________。
a. ⑤單質的熔點比⑥單質低
b. ⑤的化合價比⑥低
c. ⑤單質與水反應比單質⑥劇烈
d. ⑤最高價氧化物的水化物的堿性比⑥強
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質Z、M、N可發(fā)生以下反應：
a. M中所含的化學鍵種類為（若含共價鍵，請標明極性或非極性）_________。
b. N→⑥的單質的化學方程式_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D 4種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數之比為4：1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子個數比為1:1；丙中A、C原子個數比為2:1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子個數之比為1：1；戊中D、C個數比為2：1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學反應，生成物為兩種，其中一種為C的單質。
（1）寫出對應物質的化學式①乙_______；②丁_______。
（2）B元素的最高價氧化物跟丁反應的化學方程式_______。
（3）寫出下列物質的電子式①甲_______；②戊_______。
（4）A、B、C、D4種原子的半徑由大到小順序______（填元素符號）。
（5）由A、B、C、D4種原子組成的既含離子鍵又含共價鍵的物質的化學式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早期發(fā)現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為__________。
（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1 mol該物質中有______個σ鍵。
（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。
（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。
（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。
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