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（12 分）能源問題是人類社會面臨的重大課題。甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（l）已知：在 25 ℃、101 kPa 下,1g 甲醇燃燒生成 CO₂和液態水時放熱 22．70kJ 。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式。
（2）由CO₂和H₂合成甲醇的化學方程式為：CO₂（g）+ 3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O （g ）.在其它

條件不變的情況下，實驗測得溫度對反應的影響如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300 ℃）

①合成甲醇反應的△H  0。（填“>”、“<”或“=”）。
②平衡常數的表達式為:                      ．溫度為T₂時的平衡常數    溫度為T₁時的平衡常數（填“>”、“<”或“=”）
③在T₁溫度下，將1mol CO₂和 1 molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強的比值為               。
（3）利用甲醇燃料電池設計如下圖所示的裝置。

該裝置中 Pt 極為極；寫出 b極的電極反應式．

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分) 科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術原理為：

該反應的能量變化如圖所示。

①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉化率為     。
③欲提高②容器中H₂的轉化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑	D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H⁺），從而實現了高轉化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應式為。

⑶根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發生下列反應：

進一步研究NH₃生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^－⁶mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反應的a_ 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂

+SO₂

+H₂O下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是

組號		參加反應的物質
	反應溫度(℃)
	反應溫度(℃)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)	C(mol/L)	V(mL)
A	10	5	0．1	5	0．1	5
B	10	5	0．1	5	0．1	10
C	30	5	0．2	5	0．2	5
D	30	5	0．2	5	0．2	10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
(1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是。
(2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式

。
(3)將BA₄，D₂分別通入插在酸溶液中的兩個電極形成燃料電池，則通BA₄的一極的電極反應式為。
(4)化學反應3A₂(g)+C₂(g)

2CA₃(g)。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂和CA₃的量)，右圖

表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一段時間是。溫度為T℃時，將4amolA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50％，則平衡混合氣中C₂的體積分數為，平衡時壓強為起始壓強的倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）氨在國民經濟中占有重要地位。請回答有關氨的下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H=+akJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4

NO（g）+6H₂O（g） △H=-bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂0（g） △H=-ckJ/mol

       則N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g）的△H=         ；
（2）在一定溫度下，將3molN₂氣體和7molH₂氣體通入到體積為1L的密閉容器中。當反應達到平衡時，容器內氣體的壓強為起始時的80%，則其平衡常數為        。改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是         ;
①增大壓強                      ②增大反應物質的濃度
③使用催化劑                    ④降低溫度
（3）可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應的化學方程式為                              ；
（4）工業生產氨水的物質的量濃度為20mol/L，實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取20mol/L的氨水          mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時，兩溶液恰好反應，則此鹽酸的pH      14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解V L MSO₄的水溶液，當陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質量的表示式為( )

A．