Question

【題目】正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小．某實驗小組利用如下裝置來合成正丁醚（其它裝置均略去），發生的主要反應為：
2CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產品，精制得到正丁醚．
回答下列問題：

（1）合成粗產品時，液體試劑加入順序是 ．
（2）實驗中冷凝水應從口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為 ．
（4）得到的正丁醚粗產品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、 ， 該儀器使用前需要 ．
（5）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產率是 ．

Answer 1

【答案】
（1）先加正丁醇，后加濃硫酸
（2）a
（3）該液體沸點大于135℃
（4）分液漏斗；檢驗是否漏水
（5）蒸餾
（6）50.0%
【解析】解：（1）因濃硫酸密度大于正丁醇密度，濃硫酸與正丁醇混合時，先加正丁醇后加硫酸，防止濃硫酸稀釋時放熱，引起液體飛濺，所以液體試劑加入順序是：先加正丁醇，后加濃硫酸，
所以答案是：先加正丁醇，后加濃硫酸；（2）用冷凝管冷凝時，為了充分冷卻，冷凝水的流向與氣體流向相反，則冷凝水從a口進入，所以答案是：a；（3）加熱液體能達到的最高溫度等于其沸點，則為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體的沸點應該大于135℃，
所以答案是：該液體沸點大于135℃；（4）分離分層的液體用分液漏斗，該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗，帶有玻璃塞的儀器使用前要檢漏，則在使用分液漏斗時要先檢驗是否漏水；
所以答案是：分液漏斗；檢驗是否漏水；（5）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，混溶的液體采用蒸餾的方法分離，正丁醚沸點為142.4℃，易揮發，采用蒸餾的方法獲得純凈的正丁醚，
所以答案是：蒸餾；（6）由

2CH3CH2CH2CH2OH		CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3	+H2O
74×2		130
14.8g		mg

則m= =13.0g，
產率= ×100%= ×100%=50.0%，
所以答案是：50.0%．