Question

（8分）實驗室要用NaCl固體配制100mL 0.100mol·L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
(1)下列儀器中，不會用到的是（  ）
A．錐形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．膠頭滴管  D．100mL容量瓶  E．天平
(2)若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器或用品是_____________________。
(3)人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻   B．稱量   C．洗滌   D．定容   E．溶解   F．搖勻  G．轉移溶液
其正確的操作順序應是___________________    __(填各步驟序號)。
(4)配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是（  ）
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

Answer 1

（8分）（1）A B （2）燒杯、玻璃棒 （3）B E A G C D F （4）B （每空2分)

考查一定物質的量濃度溶液的配制及有關誤差分析等。
（1）配制100ml溶液，需要100ml容量瓶。固體需要稱量，溶解需要燒杯、玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，所以答案選AB。
（2）根據（1）中分析可知還缺少燒杯、玻璃棒。
（3）該哭配制的原理及要求可知，正確的操作順序是B E A G C D F。
（4）根據c＝n/V可知，定容時仰視容量瓶刻度線，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低；反之定容時俯視容量瓶刻度線，濃度偏高；將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，對實驗是不影響的；定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，則容量瓶中溶液的體積增加，濃度偏低，實驗答案選B。