【題目】已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br+2Fe3+，由此可判斷離子的還原性從強到弱的順序是
A. Br＞Fe2+＞I B. I＞Fe2+＞Br C. Br＞I＞Fe2+ D. Fe2+＞I＞Br
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為___________________。
（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（從下列量筒的規格中選用）
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；
（4）容量瓶上標有以下五項中的______________；
A．溫度 B．濃度 C．規格 D．壓強 E．刻度線
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）；
① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時仰視 ③ 定容時俯視刻度線
④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質的量濃度為_______________ （忽略混合時溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列敘述正確的是（ ）
A. 3.4g –OH（羥基）中含有的質子數為2NA
B. 標準狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的C-H鍵數目是5NA
C. KClO3+ 6HCl（濃）== KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，1mol氧化劑參與反應轉移電子數為5NA
D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
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【題目】某溫度時，在2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的變化曲線如圖所示，關于其變化的一些說法正確的是
A. 用X表示該化學反應速率比用Y表示的要快
B. 該反應的化學方程式：3X+Y
2Z
C. 若在3min后，把Z從反應體系中分離，平衡不移動
D. 反應開始至2min，Z的平均反應速率：0.1mol/(L·min)
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【題目】已知NO2與N2O4 可相互轉化： 2NO2( g)
N2O4(g) △H=24.2 kJ mol1，在恒溫下， 將一定量和N2O4的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列推理分析不合理的是
A．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0. 02 molL1min1
B．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
C．b、d兩點中v(正)與v(逆)均相等
D．25 min時，正反應速率增大
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是
A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2 + 3C
2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是( )
A. 反應中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應后有兩種氧化產物 D. 每生成1 mol CO2轉移電子8 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由烴轉化為鹵代烴的途徑較多，下列能得到較純氯乙烷的方法是
A.乙烷與氯氣發生取代反應B.乙烯與氯氣發生加成反應
C.乙烯與氯化氫發生加成反應D.乙炔與氯化氫發生加成反應
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