Question

【題目】SnSO4是一種重要的硫酸鹽，在工業生產中有著廣泛的應用。其制備路線如下：

已知：在酸性條件下，溶液中的Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫[Sn（OH）Cl]。

（1）寫出物質A的名稱： 。

（2）SnCl2用鹽酸而不用水溶解的原因是： 。

（3）錫粉的作用是除去酸溶時產生的少量Sn4+，請寫出產生Sn4+的離子方程式： 。

（4）反應I生成的沉淀為SnO，寫出該反應的化學方程式： 。

（5）實驗室中“漂洗”沉淀的實驗操作方法是

Answer 1

【答案】（1）硫酸；（2）SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；

（3）2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

（4）SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；

（5）（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）讓水自然流下，重復操作2～3次。

【解析】

試題分析：（1）因為實驗制備SnSO4，因此物質A為硫酸；（2）根據信息，SnCl2發生水解生成堿式氯化亞錫，因此用鹽酸的的目的是防止Sn2＋水解，SnCl2＋H2OSn（OH）＋HCl；（3）在酸性溶液中，Sn2＋能被氧氣氧化成Sn4＋，因此離子反應方程式2Sn2+＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；（4）反應I是SnCl2和NH4HCO3發生反應，生成SnO，因此化學反應方程式為SnCl2＋2NH4HCO3=SnO↓＋2CO2↑＋2NH4Cl＋H2O；（5）“漂洗”是對沉淀洗滌，具體操作是（沿玻璃棒）向漏斗（或過濾器）中加蒸餾水至浸沒沉淀，（靜置）讓水自然流下，重復操作2～3次。