Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）將 28.5 g 氯化鎂溶于水配成的 500mL 溶液中 Cl-濃度是______________，寫出氯化鎂的電離方程式_________________________________________________________。

（2）質(zhì)量都是 50 g 的 HCl、NH3、CO2、O2 四種氣體，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是____________。

（3）配制 90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要 CuSO4·5H2O_______ g，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是__________________________。

A.容量瓶洗滌干凈后未干燥 B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C.定容時俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌

Answer 1

【答案】1.2mol/L MgCl2=Mg2++2Cl- NH3 2.5 C

【解析】

（1）依據(jù)n==cV，結(jié)合氯化鎂是可溶性鹽，在水溶液中完全電離，1mol氯化鎂電離產(chǎn)生2mol氯離子解答；氯化鎂為強電解質(zhì)，完全電離；

（2）相同溫度和相同壓強條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合n=可知，摩爾質(zhì)量越大，n越小，則體積越小；
（3）結(jié)合n=cV、m=nM計算；

根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏高。

（1）將28.5g氯化鎂溶于水配成的500mL溶液中Cl-濃度是：×2=1.2mol/L，

氯化鎂的電離產(chǎn)生鎂離子和氯離子，其電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-；
故答案為：1.2molL-1；MgCl2=Mg2++2Cl-；

（2）相同溫度和相同壓強條件下，體積與物質(zhì)的量成正比，結(jié)合n=可知，摩爾質(zhì)量越大，n越小，則體積越小，HCl（36.5g/mol）、NH3（17g/mol）、CO2（44g/mol）、O2（32g/mol）四種氣體中，NH3的摩爾質(zhì)量最小，則體積最大，

故答案為：NH3；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO4·5H2O質(zhì)量為0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，

故答案為：2.5g；

A．容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響，故A錯誤；

B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低，故B錯誤；

C.定容時俯視刻度線導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故C正確；
D.燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，故D錯誤。

故選C。