Question

同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A．W、Y、Z的電負性大小順序一定是Z>Y>W

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C．Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2:1

Answer 1

C

根據(jù)W、X的最外層電子數(shù)比為3：2，而且是原子序數(shù)遞增的主族元素可知W是C，X是Al，則Z是Cl。根據(jù)電負性的周期性變化：Cl>C>Si或Cl>S>C等，A項錯誤；根據(jù)原子半徑的周期性變化可知一定有Al>C，即B項錯誤；若Y是Si，則C正確；若Y是S則CS₂中σ鍵與π鍵的比為1：1，D項錯誤。
【考點定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。