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(8分)某研究性學習小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應時，生成氫氣的體積相同而反應速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個錐形瓶中.

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應完全后，記錄　　　　。

⑥反應結束后，讀取量筒內水的體積為 y mL。

Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：

（1）用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　　　、　　　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是讀取量筒內水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內水的體積.這三步操作的正確順序是　　　　。

（3）讀取量筒內水的體積時，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　。

（4）簡述速率不等的原因　　　　　　　　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　　　。

【答案】

Ⅰ.酸式滴定管　反應所需時間

Ⅱ.（1）250 mL的容量瓶　膠頭滴管（2）②①③

（3）下移丙（4）氫離子濃度不同　易形成原電池加快反應速率，干擾實驗的測定

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱是：

萃取

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）

KCl

（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后
無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
（有關資料）

化學式	BaCO₃	BaSO₄	Ca SO₄	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.9×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

（設計除雜過程）

（i）若在操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是

更換濾紙、重新過濾

；
（ii）寫出混合液a加入到無色溶液中發生的離子反應方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓；

試劑b的化學式是

K₂CO₃

．
（檢驗除雜效果）
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中最好加入某溶液X，如果沒有沉淀生成，表明Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液Y，如果沒有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡．則溶液X、Y分別是

．
A、K₂CO₃、BaCl₂ B、KOH、BaCl₂ C、Ba（OH）₂、CaCl₂
（獲取純凈氯化鉀）
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現較多晶體，剩余較少水時

，停止加熱．
（問題討論）
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，使沉淀顆粒增大，便于過濾；該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶液B中Mg²⁺物質的量濃度

1.6×10^-7mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設計了如下流程圖1：

請根據以上流程，回答相關問題：
（1）操作①的名稱：

萃取

；操作②名稱是：

分液

；

操作③的名稱是：

蒸餾

；
操作④需要的玻璃儀器有：

玻璃棒、漏斗、燒杯

．
（2）參照圖2溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的

冷水

（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體

（選填“A”或“B”）．
（3）同學甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進行除雜提純，其方案如下：
【有關資料】

化學式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【設計除雜過程】

（i）若在圖3的操作⑤結束后發現溶液B略有渾濁，應采取的措施是

更換濾紙，重新過濾

，
（ii）混合液A的主要成分是

BaCl₂和KOH

．（填化學式）
【檢驗除雜效果】
（ⅲ）為檢驗Mg²⁺、SO₄^2-是否除盡，通常分別取懸濁液A上層清液于兩試管中．進行如下實驗：
步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡．向其中一支試管中加入

KOH

溶液（填化學式），如果沒有沉淀生成，則Mg²⁺已除盡．
步驟二：檢驗SO₄^2-是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，如果無有沉淀生成，則SO₄^2-已除盡，效果最好的是

（填字母）．
A．Na₂ CO₃ B．BaCl₂ C．CaCl₂
【獲取純凈氯化鉀】
（ⅳ）對溶液B加熱并不斷滴加l mol?L^一1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是

加鹽酸調節至pH=5目的是除去未反應的OH^-和CO₃^2-

．
（ⅴ）將溶液C倒入

蒸發皿

（填儀器名稱）中，加熱蒸發并用玻璃棒不斷攪拌，直到

出現較多晶體，剩余較少水時

時（填現象），停止加熱．
【問題討論】
（ⅵ）進行操作⑤前，需先加熱，其目的是

使沉淀顆粒增大，便于過濾

，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據提供的數據計算，此時溶解B中Mg²⁺物質的量濃度為

1.6×10^一7mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

已知：四氯化碳沸點是76.8℃，碘單質的沸點是184.35℃．
請填寫下列空白：
（1）填下列實驗操作的名稱：步驟③

過濾

；步驟⑥

蒸餾

；
（2）步驟④：在濾液中加入1～2mL 2mol?L^-1H₂SO₄溶液，再加入

H₂O₂溶液或氯水

溶液，反應的離子方程式是

2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O或2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用四氯化碳來提取碘的理由是

四氯化碳與水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大

．
（4）步驟⑤中使用到分液漏斗，使用之前需檢驗其是否漏液：向分液漏斗中加入少量水，檢查

旋塞芯

處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查

玻璃塞

處是否漏水，待確認不漏水后方可使用．
（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘，可選用的試劑是

淀粉溶液

．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省揚州中學高三開學考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，設計了如下實驗方案：

[實驗設計]
方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：。
方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)
[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？
（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃(OH)₈
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色Fe（OH）₃。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺。

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫成__________________。
（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。
加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路。。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省高三開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共16分）某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，設計了如下實驗方案：

[實驗設計]

方法一：按照圖1進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學方程式有：。

方法二：按圖2進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl₂溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒

a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)

[探究思考]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？

（1）甲同學查閱資料后，得到Fe(OH)₂如下信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃(OH)₈
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色Fe（OH）₃。這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺。

閱讀該資料后，你對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：__________ ；資料中提及的微綠色Fe₃(OH)₈，用氧化物的形式表示可寫成__________________。

（2）乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe(OH)₂·nH₂O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。

加熱時，“方法一”中彈簧夾C應處于___________（填“打開”或“關閉”）狀態，容器A中的反應須處于___________（填“停止”或“發生”）狀態。寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式_______________。

（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路。。

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