【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是 （ ）
A.1 ：6B.1 ：4C.1 ：3D.1 ：2
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【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))通過如下方法制取。
已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2＋。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金屬離子 | Fe3＋ | Al3＋ | ZrO2＋ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)“濾渣Ⅰ”的化學(xué)式為________________。
(3)為使濾液Ⅰ中的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH＝a，則a的范圍是________；繼續(xù)加氨水至pH＝b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
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【題目】根據(jù)要求回答問題：
（1）相同溫度下等物濃度的下列溶液中． A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．（NH4）2SO4
①pH值由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）．
②NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）．
③若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關(guān)系是（用對應(yīng)的字母填寫）．
（2）25℃．向50mL 0.018molL﹣1 的 AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL﹣1的鹽酸，生成沉淀．己知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10 ， 忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）= ．
②完全沉淀后，溶液的pH= ．
（3）弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關(guān)系．己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將0．1molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液． ①己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
②向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）= ．
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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）．若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（ ） ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7molL﹣1
④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④
B.①③
C.②④
D.③④
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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學(xué)裝置，在催化劑的作用下，該電化學(xué)裝置放電時可將CO2轉(zhuǎn)化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應(yīng)釋放出CO2和O2。下列說法中正確的是
A. 該電池放電時，Li+向電極X方向移動
B. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負(fù)極相連
C. 該電池放電時，每轉(zhuǎn)移4 mol電子，理論上生成1mol C
D. 該電池充電時，陽極反應(yīng)式為：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
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【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）
A.18
B.20
C.16
D.22
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【題目】(資治通鑒·后晉高祖天福二年)有言:“閩主作紫微官，飾以水晶”。下列關(guān)于水晶主要成分的說法正確的是
A. 是一種硅酸鹽 B. 分子式為SiO2
C. 是酸性氧化物，不溶于任何酸 D. 在高溫條件下可與碳酸鈉反應(yīng)
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【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：
(1)元素④在元素周期表中的位置為________。
(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的電子式為________。
(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。
(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，空間構(gòu)型為________。
(6)設(shè)計實驗探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強弱。
可選用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。
請完成實驗報告單。
步驟一 | 步驟二 | |
實驗內(nèi)容 | 試管1:取少量氯水； 試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。 | 分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。 |
實驗現(xiàn)象 | 試管2中的現(xiàn)象是______。 | 試管2中的現(xiàn)象是_______。 |
實驗分析 | 試管1的作用是_____。 | 試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實驗的結(jié)論是_____。 |
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【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問題（寫出具體的計算過程）：
（1）達平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時CO轉(zhuǎn)化率為多少？
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