Question

（14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發生反應：2E+I 2F+D，F中E元素的質量分數為60%。

回答問題：
⑴①中反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　；
⑵化合物I的電子式為　　　　　　　，它的空間結構是　　　　　　；
⑶將G溶于鹽酸，得到的溶液加入一定量的銅粉，寫出離子方程式：                      
⑷C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應后溶于與過量化合物I反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
⑸E在I中燃燒觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

（1）8Al+3Fe₃O₄9Fe+4Al₂O₃
（2） 　直線形      （3） 2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺
（4）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO^-₂+3H₂↑
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^- （注：不要求寫OH^-+CO₂=HCO^-₃）
（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附有黑色的碳

根據①可知，這是鋁熱反應，所以C是鋁，則H是氧化鋁，A是氧氣，G是四氧化三鐵，B就是鐵。常見的溫室氣體是CO₂，所以I是CO₂，則D是碳。能在CO₂中燃燒，能把CO₂中的碳置換出來的是鎂，即E是鎂，F是氧化鎂，氧化鎂中鎂元素的質量分數是60％。