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下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．鈉與水反應：Na+2H₂O＝Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

B．用過氧化鈉與水反應制備O₂:Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

C．用氨水檢驗氯化鎂溶液中混有氯化鋁雜質：
Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫（H₂O₂）是一種無色粘稠液體，其水溶液又俗稱雙氧水，呈弱酸性，醫療上用作外科消毒劑。研究表明：H₂O₂具有立體結構，兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上，兩頁紙面的夾角約為94°，氧原子在書的夾縫上，O－H鍵與O－O鍵之間的空間夾角約為97°

⑴H₂O₂的電子式為      ，其分子屬于      （填：“極性”或“非極性”）分子。
⑵經測定，H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，請寫出其第一步的電離方程式_____________。
⑶H₂O₂溶液與一種弱酸的酸性氧化物反應生成強酸，該反應的離子方程式為              ，
并在方程式上標出電子轉移的方向與數目。
⑷為了貯存、運輸、使用的方便，工業上采用“醇析法”將其轉化為固態的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃·3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質。則下列物質能使過碳酸鈉較快失效的是（多選）       。

A．MnO₂

B．H₂S

C．稀H₂SO₄

D．NaHCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向100mL 3mol·L^-1硫酸鋁銨【NH₄Al(SO₄)₂】溶液中逐滴加入1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液。（1）寫出當剛好出現沉淀物質的量總量的最大值時的離子方程式（用一個式子表示）：
_____ 。
（2）隨著Ba(OH)₂溶液體積的變化，沉淀總物質的量的變化如下圖所示（Y代表沉淀總物質的量/mol；X代表Ba(OH)₂溶液體積/mL）。寫出b點和C點所對應的Ba(OH)₂溶液的體積：b____ mL，c_____ mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、
Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子
各不相同）已知：
①A＋B→白色沉淀     ②A＋D→白色沉淀       ③A＋C→白色沉淀
④D＋B→白色沉淀+無色氣體    ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)
⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1  ⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，
根據以上實驗事實可以推出（用分子式表示）
A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。
寫出以上①②③④各步反應的離子方程式：
①_____________________________ ，②_____________________________ ，
③_____________________________ ，④______________________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取100 mLNa2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反應，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再加過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。
(1)寫出上述過程中有關反應的離子方程式：_______________________________________
_________________________________________________________________________(4分)
(2)原混合液中Na2SO4的物質的量濃度為_________________ (2分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有含淀粉、NaCl、Na₂SO₄、CaCl₂的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）a.操作①是利用膠體中膠體粒子______________（填“能”或“不能”）透過半透膜，溶液溶質分子、離子__________（填“能”或“不能”）透過半透膜進行分離提純。
b.如何用實驗證明淀粉未透過半透膜而Cl^-已透過半透膜：
______________________________________________________
_____________                                                 ______
（2）寫出上述實驗過程中所用試劑：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（4）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
________________________________________________________ ____________

（5）操作④的名稱是__________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液含 Mg²^＋、Al³^＋，向其中滴加a mLC₁mol·L^—1NaOH之后，改成滴加C₂mol·L^—1H₂SO₄溶液，所得沉淀Y（mol）與所加試劑總體積V（mL）間的關系如下圖所示。據此，回答下列問題：

（1）C-D過程中的離子方程式__________________________________________；
（2）n(Mg²^＋)/ n(Al³^＋) =______________；
（3）C₁/C₂=______________；
（4）所加入NaOH溶液的體積a=______________mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式改寫成離子方程式不正確的是（　　）

A．CuCl₂＋2NaOH

Cu(OH)₂↓＋2NaCl
Cu²^＋＋2OH^－

Cu(OH)₂↓

B．BaCO₃＋2HCl

BaCl₂＋CO₂↑十H₂O
CO

十2H^＋

CO₂↑十H₂O

C．Ca(NO₃)₂＋Na₂CO₃

CaCO₃↓＋2NaNO₃
Ca²^＋＋CO

CaCO₃↓

D．2KOH＋H₂SO₄＝K₂SO₄十2H₂O

H^＋＋OH^－

H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據要求寫出方程式。
① NaCl溶液與AgNO₃溶液反應                            （寫出離子方程式）
② K₂SO₄                                            （寫出電離方程式）
③ NaHCO₃                                             （寫出電離方程式）

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