Question

【題目】將Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的鹽酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為2.24L。現(xiàn)向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，則n 值為

A. m + 3.4B. m + 1.6C. D. 無法計(jì)算

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(H2)==0.1 mol，Mg、Al合金分別和足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化物和氫氣，氯化鎂、氯化鋁和足量氨水反應(yīng)分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，所以最后得到的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化鋁的混合物，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷、一個(gè)氫氧根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以鎂鋁合金失去電子的物質(zhì)的量與生成氫氧化物需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，鎂鋁失電子物質(zhì)的量=0.1 mol×2=0.2 mol，則沉淀中n(OH-)=0.2 mol，0.2mol OH-可以看做0.1molO和0.1molH2O，過濾、洗滌并充分灼燒得到n g 固體，固體的質(zhì)量=合金的質(zhì)量m+O的質(zhì)量，則固體質(zhì)量n=m(合金)+m(O)=mg+0.1mol×16g/mol=(m + 1.6)g，故選B。