Question

【題目】室溫下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)

B．b點所示溶液中c(A－)> c(HA)

C．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

D．pH=7時，c(Na＋)= c(A－)+ c(HA)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c(HA)＞c(H+)，故A錯誤；B．b點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA程度大于A-水解程度，則存在c(A-)＞c(HA)，故正確；C．a點A-水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H+，抑制水的電離，故C錯誤；D．pH=7時，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D錯誤；故選B。