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下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．6.8 g固體KHSO₄與3.9 g固體Na₂O₂中陰離子數(shù)目相同

B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸, 說(shuō)明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)

C．離子化合物中只含離子鍵

D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為¹⁸Cl

試題分析：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-。n(KHSO₄)="0.05" mol.所以n(HSO₄^-)="0.05" mol; Na₂O₂=2Na⁺+O₂^2-.n(Na₂O₂)=" 0.05" mol,所以所以n(O₂^2-)="0.05" mol;因此陰離子數(shù)目相同。正確。B．常溫下鐵不溶于濃硫酸，是因?yàn)镕e在常溫下在濃硫酸中會(huì)被氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)減小，而銅不溶于濃硫酸是因?yàn)闆](méi)有達(dá)到銅與濃硫酸反應(yīng)所需要的溫度。原因不同。錯(cuò)誤。C．離子化合物中一定含離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。如NaOH含有離子鍵、減小共價(jià)鍵。錯(cuò)誤。D．中子數(shù)為18的氯原子可表示為Cl.錯(cuò)誤.

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氯氣的描述不正確的是（　　）

A．黃綠色

B．有刺激性氣味

C．無(wú)毒

D．可用排飽和食鹽水法收集

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種大氣污染物NO₂和SO₂在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：NO₂+ SO₂

NO + SO₃，在體積為VL的密閉容器中通入amolNO₂和bmolSO₂，反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為( )

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為                 。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是                   。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為              (填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是       (填序號(hào))。
a．測(cè)定溶液的pH     b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
（5）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是                         。
實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂＋I(xiàn)₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO₂計(jì)算)為 g·L^－1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）I．實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。

(1)裝置A產(chǎn)生SO₂，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→ ____→ ____ →____→____f。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。
(3)驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體是SO₂的方法是________________________________________。
II．SO₂氣體為無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³^＋、I₂可以使用的藥品和裝置如圖所示：

(1)裝置A中的現(xiàn)象是__________。在SO₂還原Fe³^＋的反應(yīng)中SO₂和Fe³^＋的物質(zhì)的量之比是_______。
(2)裝置C的作用是____________________________________。
(3)若要從A中的FeCl₃溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，在這一系列操作中沒(méi)有用到的玻璃儀器有( )

A．燒瓶

B．酒精燈

C．漏斗

D．燒杯 E．玻璃棒

(4)在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³^＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案不合理的是______，原因是___________________________________。
(5)能表明的還原性性弱于SO₂的現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論，你認(rèn)為合理的是（）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	推論
A	乙烯氣體可以使溴水褪色	乙烯發(fā)生取代反應(yīng)
B	濃硫酸電導(dǎo)率比較低	硫酸濃度大時(shí)是弱電解質(zhì)
C	氨氣用于噴泉實(shí)驗(yàn)	氨氣極易溶于水
D	硝酸溶液使pH試紙先變紅后變白	硝酸酸性太強(qiáng)不能用pH試紙檢測(cè)