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已知： 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (l) △H＝─571.6 kJ/mol，
CO(g)＋

O₂(g ) = CO₂( g ) △H＝─283.0 kJ / mol 。
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ 熱量，同時生成 3.6 g液態水，則原混合氣體中H₂和CO的物質的量之比為

A．2:1

B．1:2

C．1:1

D．2:3

試題分析：結合熱化學方程式生成3.6g水時，消耗的氫氣為0.2mol，同時放熱57.16k J,則CO燃燒放熱為113.74-57.16="56.58k" J,CO的物質的量為0.2mol，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用。
（1）已知：重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=" +" 571.2 kJ?mol^—¹
BaS(s)= Ba(s)+S(s) △H=" +460" kJ?mol^—¹
已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=" -221" kJ?mol^—1
則：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s) △H= 。
（2）雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料。已知As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃+10H⁺+ 10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+ 2H₂O
當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H₃AsO₄的物質的量為。
（3）向等物質的量濃度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H₂S、HS^—、S²^—）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H₂S氣體的逸出）。

①含硫物種B表示。在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na⁺)與含硫各物種濃度的大小關系為 (填字母)。
a．c(Na⁺)= c(H₂S)+c(HS^—)+2c(S²^—)
b．2c(Na⁺)=c(H₂S)+c(HS^—)+c(S²^—)
c．c(Na⁺)=3[c(H₂S)+c(HS^—)+c(S²^—)]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）。
（4）硫的有機物（

）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1:1:1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H₂O。

及X的核磁共振氫譜如下圖，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為

的核磁共振氫譜圖。寫出X的結構簡式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

北京時間2013年12月2日凌晨1時30分，我國的“嫦娥三號”月球探測器在西昌衛星發射中心發射升空,發射“嫦娥三號”月球探測器的火箭推進器中裝有還原劑肼(N₂H₄)和氧化劑N₂O₄，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol氣態肼和足量N₂O₄氣體反應生成氮氣和水蒸氣時放出219.3 kJ的熱量。
（1）寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式：                                             ；
（2）已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，則16 g氣態肼與足量N₂O₄氣體反應生成氮氣和液態水時，放出的熱量是                        ；
（3）肼除應用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構成的堿性燃料電池的負極反應式為：                                 ，正極反應式為：                                  ；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質的量的氨氣可生成肼，寫出反應的離子方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2013年全國各地都遭遇“十面霾伏”。其中，機動車尾氣和燃煤產生的煙氣對空氣質量惡化貢獻較大。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是（填代號）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)

N₂O₄(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式：                                    。
（3）用NH₃催化還原NO_X也可以消除氮氧化物的污染。如圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），
反應原理為：NO(g) +NO₂(g)+2NH₃(g)

2N₂(g) + 3H₂O(g)。

①該反應的△S    0，△H     0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。
②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(p_B)代替物質的量濃度(c_B)也可以表示平衡常數（記作K_P），
則上述反應的K_P＝                。
③以下說法正確的是                 。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為                        。

（5）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）可用尿素〔CO(NH₂)₂〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業尾氣中氮氧化物（假設NO、NO₂體積比為1:1）的質量為___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

分碳和氮的許多化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）工業上生產硝酸所需要的一氧化氮常用氨氣來制備，該反應的化學方程式為                                                                    。
（2）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂ NH₄(s)     △H="-l59.5" kJ·mol^-1
②NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) △H="+116.5" kJ·mol^-1
③H₂O（1）=H₂O(g)                      △H=+44.0kJ·mol^-1
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態水的熱化學反應方程式
（3）以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一個熱點，已知氨燃料電池使用的電解質溶液是2mol·L^-1的KOH溶液，電池反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O。該電池負極的電極反應式為               ；每消耗3．4g NH₃轉移的電子數為                (阿伏加德羅常數的值用N_A表示)。
（4）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g)

N₂(g)+CO₂(g) △H="Q" kJ·mol^-1。
在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

時間（Min）濃度（mol·L^-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO₂	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①T₁℃時，該反應的平衡常數K=        ；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是      (填字母編號)。
a．加入一定量的活性炭       b．通人一定量的NO
c．適當縮小容器的體積      d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

污染與環境保護已經成為現在我國最熱門的一個課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等。
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1
C(s)＋

O₂(g)=CO(g)  ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：         。
該反應的平衡常數表達式為K＝        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是     （選填序號）。
a．Ca(OH)₂      b．CaCl₂c．Na₂CO₃       d．NaHSO₃
（2）為了減少空氣中的CO₂，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH₄)₂CO₃，反應為：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)＝2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，其關系如圖，則：

①ΔH₃   0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₄～T₅這個溫度區間，容器內CO₂氣體濃度變化趨勢的原因是：        。
（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。
①催化反硝化法中，用H₂將NO₃^-還原為N₂，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為：   。
②電化學降解NO₃^-的原理如圖，電源正極為：       （選填填“A”或“B”），陰極反應式為：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（）

A．CH₃OH（l）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

國家擬于“十二五”期間將SO₂的排放量減少8%，研究SO₂綜合利用意義重大。
（1）已知25℃時：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋

S_x（s） △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋

S_x（s） △H＝bkJ/mol。
則CO與S_x生成COS反應的熱化學方程式是________________________。
（2）有人設想按如圖所示裝置用廢氣中的SO₂生產硫酸。

寫出SO₂電極的電極反應式__________________________。
（3）提高反應2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g） △H＜0中SO₂的轉化率是控制SO₂排放的關鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究：
①T₁溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO₂和2.0molO₂，5 min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，前5 min內SO₂的平均反應速率為___________。
②在①中的反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉化率及SO₃的平衡濃度都比原來增大的是
_________（填序號）。
a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe （g）
b．溫度和容器體積不變，充入2molSO₂和lmolO₂
c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO₂
d．在其他條件不變時，減小容器的容積
③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質的量對2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）反應的影響，實驗結果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態中，SO₂的轉化率最高的是____，溫度T₁______T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（I）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                           。A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是         （填字母）。
（2）已知：4NH₃(g) + 3O₂(g) = 2N₂(g) +6H₂O(g)    △H =－1266.8kJ/mol
N₂(g) + O₂(g) = 2NO(g)     △H =" +180.5" kJ/mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
（II）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（3）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（4）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。
A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大
C．生成物有催化作用              D．反應物接觸面積增大
（5）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。
（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗編號	銅片質量/g	0.1mol·L^-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實驗目的
①	5	20	_______	_______	實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

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