Question

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c（Na+）為（ ）
A.
B.（2b﹣a）mol/L??
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：設100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，
則NH4HCO3為0.5amol，
加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
則Na2CO3的物質的量為 ×（b﹣0.5a）mol，
n（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol，
c（Na+）=（b﹣0.5a）mol÷0.1L=（10b﹣5a）mol/L，
故選D．
NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反應為NH4HCO3+2NaOH═NH3H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的鹽酸的反應為NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式計算．