Question

【題目】一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是( )

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，當加水稀釋時，溶液中c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)都減小，由于加水時，離子濃度減小的多，所以電離平衡正向移動，使c(H+)、c(CH3COO-)略有增加，而c(CH3COOH)會進一步減小，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大；由于溫度不變，所以水的離子積常數(shù)Kw不變，由于醋酸的總物質(zhì)的量不變，電離的分子數(shù)增加，所以未電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量減小，故正確選項是D。