充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是( )
A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．③④
考前必練系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
符合圖中陰影部分的物質是( )
A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
根據海水綜合利用的工業流程圖(如圖)，判斷下列說法正確的是( )
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應可產生2種單質
B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C．在過程④、⑥反應中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2
D．過程⑤反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-1 氯、溴、碘及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)。
下列有關說法不正確的是( )
A．從能量轉換角度來看，框圖中的氯堿工業是一個將電能轉化為化學能的過程
B．過程②中結晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2
C．在過程③⑤中溴元素均被氧化
D．過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入化學藥品的順序為：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→過濾后加鹽酸
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：填空題
請回答氯堿工業中的如下問題：
(1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k(質量比)生成的產品。理論上k＝ (要求寫出計算表達式和結果)；
(2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是 (填序號)；
(3)氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是 、 (填化學式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a%與b%的大小 ；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應，正極： ；負極： ；
③這樣設計的主要節(電)能之處在于(寫出2處) 、 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：選擇題
“節能減排、低碳生活”已經走進百姓生活、城市建設以及經濟發展等各個領域，下列有關說法不正確的是( )
A．太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C．上圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現了“節能減排”的思想
D．減少化石能源的使用能減少CO2的排放量
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-1 化學與工農業生產練習卷（解析版） 題型：填空題
隨著世界糧食需求量的增加，農業對化學肥料的需求越來越大。氮肥是需求最大的一種化肥。氮肥的生產和合理施用在農業生產中起著重大作用。合成氨及化肥生產流程示意圖如下：
(1)目前，工業上用鐵觸媒作催化劑，在20～50 MPa、450℃左右用氮、氫混合氣體在________中進行合成氨。則沿X方向回去的物質是________。
(2)目前生產尿素是以氨氣與CO2為原料，發生反應的化學方程式是________、________。
尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發生水解，其水解的化學方程式是________。
(3)沉淀池中發生反應的化學方程式是________________。
(4)上述生產中的副產品氯化銨長期使用會造成土壤酸化、變硬甚至板結。對土壤的酸堿性進行測定與改良是保護________、提高土壤肥力的有效途徑。測定土壤的pH的方法是________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-3 分子空間結構與物質性質練習卷（解析版） 題型：填空題
乙炔是有機合成工業的一種原料，工業上曾用CaC2與水反應制備乙炔。
(1)CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為 ；1 mol O中含有的π鍵數目為 。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2，紅棕色沉淀。Cu＋基態核外電子排布式為 。
(3)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH—C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ；分子中處于同一直線上的原子數目最多為 。
(4)CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如右圖所示)，但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長，CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的C22-數目為 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 12-1 原子結構與元素的性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
則下列有關比較中正確的是( )
A．第一電離能：④＞③＞②＞①
B．原子半徑：④＞③＞②＞①
C．電負性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合價：④＞③＝②＞①
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