Question

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子．N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　　）

• A、N₄屬于一種新型的化合物
• B、N₄沸點(diǎn)比P₄（白磷）高
• C、N₄分子存在非極性鍵
• D、1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將吸收882kJ熱量

Answer 1

分析：A、根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物分析；
B、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點(diǎn)高低的因素分析；
C、根據(jù)N₄分子中的共價(jià)鍵為氮氮鍵分析共價(jià)鍵極性；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較．

解答：解：A、N₄由N組成，是一種單質(zhì)，是氮?dú)獾耐�素異形體，而化合物是由不同元素組成的純凈物，故A錯(cuò)誤；
B、N₄和P₄都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，所以白磷的沸點(diǎn)高，故B錯(cuò)誤；
C、N₄分子中的共價(jià)鍵為氮氮鍵，由同種元素組成的，屬于非極性鍵，故C正確；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為：6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為：1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、同素異形體等知識(shí)，題目較為綜合，難度不大，涉及物質(zhì)的組成和分類、共價(jià)鍵的極性、分子晶體熔點(diǎn)的比較、反應(yīng)熱的計(jì)算，注意基礎(chǔ)知識(shí)的把握．