【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在
的磁流體。下列說法中正確的是( )
A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液
C.該磁流體很不穩定D.所得的磁流體能產生丁達爾效應
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【題目】二氧化氯（ClO2）廣泛應用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領域。工業上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2，工藝流程如下：
已知：a．發生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關物質的熔沸點：
（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。
（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為 ______________（填字母）。
a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃
（3）可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖：
① Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __（結合方程回答）。
②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發，_______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環利用的原料是NaClO3和_____。
（4）為測定存儲罐中所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖 勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。
②若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果_____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1（用含字母的代數式表示）。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計算結果保留兩位小數)
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【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是____________________________；
（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；
（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；
（5）確定含有乙烯的現象是___________________________________。
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【題目】(1)請用序號填空：
①13C與14C ②正丁烷與異丁烷
③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④
屬于同位素的是______；屬于同系物的是______；屬于同分異構體的是______。
(2)寫出下列物質的電子式：
NaCl____________ NH3______________
(3)第三周期元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。半徑最大的原子是___________，氫化物最穩定的元素是__________。
(4)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________；
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【題目】電能是現代社會應用最廣泛的能源之一。
（1）某原電池裝置如圖所示。其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負”），電極反應式是______。Cu電極上發生的反應屬于______（填“氧化”或“還原”）反應。電子由______極流出（Zn或Cu），電解質溶液中SO
移向______（Zn或Cu）。
（2）下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是______（填序號）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2 =2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
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【題目】下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。
（2）⑨元素有____種運動狀態不同的電子。
（3）⑩的基態原子的價電子排布式為：_________。
（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。
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【題目】
是一種重金屬離子，有一環境監測小組欲利用
、
、
、NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。
(1)現需配制
標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、
容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。
(2)需準確稱取NaOH固體的質量為______
。
(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。
．容量瓶洗滌干凈后未干燥 
．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水
．定容時俯視刻度線 
．燒杯和玻璃棒未洗滌
(4)從對化合物分類方法出發，指出下列各組物質中與其他物質類型不同的一種物質．
．
、
、
、
________；
．
、
、
、
________；
．
、
、、
________；
．
、
、
、
________。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為________。
（2）②的反應類型是__________。
（3）反應④所需試劑，條件分別為________。
（4）G的分子式為________。
（5）W中含氧官能團的名稱是____________。
（6）寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1∶1）______________。
（7）苯乙酸芐酯（
）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線__________（無機試劑任選）。
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