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【題目】相同溫度，相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）

A.NH4Cl、（NH4）2SO4、CH3COONa
B.（NH4）2SO4、NH4Cl、CH3COONa
C.（NH4）2SO4、NH4Cl、NaOH
D.CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4

【答案】B
【解析】A．NH4Cl中銨根離子的濃度小于（NH4）2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A不符合題意；

B．（NH4）2SO4中銨根離子的濃度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性強，所以符合圖象，故B符合題意；

C．氫氧化鈉是強堿，其堿性強于碳酸鈉溶液的，故C不符合題意；

D．CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性；而（NH4）2SO4是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

完成下列填空：

（1）焙燒產生的SO2可以繼續制備硫酸，其中的反應之一為：2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0)，該反應的平衡常數表達式為K=___________；欲使K值增大，可采取的措施是______________。若經一段時間后SO3的濃度增加了4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.4 mol/(Ls)，則這段時間為_______（選填編號）。

a．1s b．5s c．10s d．50s

（2）硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽離子有______________，不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。

（3）通入氯氣時，主要反應的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實驗步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。

（4）酸溶及后續過程中均需保持鹽酸過量，請從水解平衡移動原理解釋原因_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】
（1）寫出具有下列電子排布的微粒在周期表中的位置．
①A﹣　1s22s22p63s23p6 ，第周期第族．
②B原子　2s22p3 ，第周期第族．
（2）外圍電子排布式為3d54s2的原子，其原子結構示意圖為，其最高正價為；是第周期族．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖下列敘述正確的是（　　）

A.達平衡后，若升溫，平衡左移
B.達平衡后，加入催化劑則C%增大
C.化學方程式中a+b＞c+d
D.達平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動