【題目】關于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是（ ）
A.元素周期表有8個副族
B.元素周期表有18個縱行
C.短周期是指第一、二周期
D.ⅠA族的元素全部是金屬元素
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定質(zhì)量的Na、K分別投入足量的同濃度、同體積的稀鹽酸中，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a、b所示，則下列說法中不正確的是
A. 曲線a對應的反應使用了催化劑
B. 投入的Na、K物質(zhì)的量相等
C. 曲線a代表K的反應，曲線b代表Na的反應
D. 兩反應中反應速率不同的主要原因是反應物自身的性質(zhì)不同
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【題目】脂肪、淀粉、蛋白質(zhì)是三種重要的營養(yǎng)成分，其中 不是高分子化合物，它們都能發(fā)生_____________________反應，脂肪的產(chǎn)物是 ，淀粉的最終產(chǎn)物是_________________，蛋白質(zhì)的最終產(chǎn)物是_____________，提純蛋白質(zhì)可以用的方法是 。
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【題目】堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2＋11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，當外電路中通過0.04 mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體(標準狀況)，則下列說法正確的是
A. VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B. 外電路中電子由c電極流向VB2電極
C. 電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生
D. 若B裝置內(nèi)的液體體積為100mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
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【題目】在實驗室中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）。
A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液膠體發(fā)生聚沉
C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口
D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應
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【題目】對于反應2SO2+O2
2SO3，下列判斷正確的是
A. 2 mol SO2和5 mol O2充分反應可生成2 mol SO3
B. 2 mol SO2和1mol O2達到化學平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2
C. 達到化學平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D. 三種物質(zhì)的濃度相等時，說明反應達到了化學平衡。
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【題目】(12分)中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL與0.50 mol/L的鹽酸50 mL置于圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題
（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_________ _，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是 。
（2）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱數(shù)值會_________，（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱 (填“相等”或“不相等”)，簡述理由： 。
（4）某實驗小組用鹽酸和氫氧化鈉溶液做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)：
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3 kJ/(g·℃)，根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應的熱化學方程式 。
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【題目】某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液
若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如下圖所示。
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3 kJ/mol）： 。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實驗 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃）。則中和熱△H= （取小數(shù)點后一位）。
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是： (填字母）。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。
下列有關說法不正確的是：
A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu B. 無法判斷，混合物中是否含有Al2O3
C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固體成分為Cu
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