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下列離子方程式正確的是( )

A．過氧化鈉和水反應：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4 OH^—+O₂↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl^—+2H₂O通電Cl₂↑+H₂↑+2OH^—

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O

AC
試題分析：過氧化鈉與水反應的方程式中只有生成物NaOH可拆成離子，因此A中離子方程式書寫正確；銅為電極電解飽和食鹽水時，陽極的銅電極會先發生氧化反應而溶解，因此會改變整個電解反應，因此B項表達錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，僅溶于強酸強堿，因此過量的氨水對生成氫氧化鋁沒有影響，C中的離子方程式正確；D中情況要用以少定奪的原則判斷，確定少量的Ba(OH)₂前的系數為1，則HCO₃^－前的系數為2，所以D中方程式應該為2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+H₂O+ CO₃^2-，故選AC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列反應方程式①2H₂S+SO₂=3S+2H₂O②Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr③Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，可判斷SO₂、Cl₂、Br₂、S的氧化性強弱的順序是（　　）

A．SO₂＞Cl₂＞Br₂＞S	B．Cl₂＞Br₂＞S＞SO₂
C．Br₂＞Cl₂＞S＞SO₂	D．Cl₂＞Br₂＞SO₂＞S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應H⁺+OH^-＝H₂O

B．鋁與稀鹽酸反應Al+2H⁺＝Al³⁺+H₂↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應FeCl₃+3OH^-＝Fe(OH)₃↓+3Cl^-

D．二氧化碳與石灰水反應CO₂+2OH^-＝CO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．在硫化鈉溶液中加入足量稀硝酸： S²^－+ 2H⁺ = H₂S↑

B．往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體： 2Fe³⁺+ S²^－= 2Fe²⁺+ S↓

C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl^－+2H₂O通電2OH^－+ H₂↑ + Cl₂↑

D．乙醛的銀鏡反應：CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH

CH₃COO^－+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的化學方程式或離子方程正確的是

A．CH₃CH=CH₂發生加聚反應：

B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：

C．SO₂通入到BaCl₂溶液中：SO₂+ Ba²⁺+H₂O= BaSO₃↓+2H⁺

D．Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-= 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO₂、NO。工業上變“廢”為寶，吸收工業尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數X(i)與溶液pH 的關系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce⁴⁺從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂         L。(用含a代數式表示，計算結果保留整數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗所對應的離子方程式正確的是（）

A．向NaAlO₂溶液中通入少量CO₂：AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓+ HCO₃^－

B．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe³^＋＋3H₂O===Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C．在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-＝BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．向FeCl₂溶液中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液：4Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^4-＝Fe₄[Fe(CN)₆]₂↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)實驗室中以粗銅（含雜質）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下：

按要求回答下列問題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______________。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）___________。
A．NaOH     B．NH₃·H₂O       C．CuO      D．CuSO₄
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是。
（5）在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) + 4Cl^-(aq)

CuCl₄^2-(aq) + 4 H₂O (l)
藍色                      綠色
該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是             （填序號）。
A．將Y稀釋，發現溶液呈藍色            B．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
C．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色  D．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為                           。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液發生的離子反應方程式為                               。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發生的主要反應為：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,將產生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學式)。
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質除大部分H₂O（g）外還有                (填化學式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－還原為Mn²⁺），發生的離子反應方程式為                               。

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