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【題目】下列離子能大量共存的是( )

A. 無色酚酞試液呈紅色的溶液中:Na+ 、K+、SO42、CO32

B. 無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2、NH4、SO42、Cl

D. 紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Ca2、K、HCO3、NO3

【答案】A

【解析】

試題離子間如果發生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的。A中溶液顯堿性,可以大量共存;B中銅離子在溶液中是藍色的;CBa2SO42不能大量共存;D中溶液顯酸性,HCO3不能大量共存,所以答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是

A. 500ml 5mol/L KCl溶液 B. 500ml 8mol/L KClO3溶液

C. 50ml 3mol/L CaCl2溶液 D. 1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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【題目】某能使石蕊試液變紅的溶液中,能大量存在的離子是(

A.Al3+NH4+SO42-Cl-B.Mg2+Na+HCO3-NO3-

C.K+Na+Cl-HS-D.K+Fe2+Cl-NO3-

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【題目】H2O2中燃燒的反應,下列說法不正確的是 (  )

A. 該反應為吸熱反應 B. 該反應為放熱反應

C. 斷裂H—H鍵吸收能量 D. 生成H—O鍵放出能量

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【題目】2019年,我國第一艘國產航空母艦山東艦正式列裝。優質鋼材是建造航空母艦的基礎材料,鋼材中含量最高的元素是(

A.B.C.D.

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【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH23CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為VaVb,,則VaVb的關系正確的是 ( )

A. Va>10 Vb B. Va=10 Vb C. Vb <10Va D. Vb >10Va

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【題目】前四周期元素ABCDE的原子序數依次增大,基態A原子核外電子占據3個軌道,基態B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等,C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4;基態E原子核外有6個未成對電子。

1基態E原子的核外電子排布式為______;基態D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________

2A元素的各級電離能如下:

能級(I)

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表數據知,相鄰兩個電子的電離能中,I3I4之間差異最大,其主要原因是__________

3ABC元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強,其原因是________

4氯元素與ABC元素組成的共價分子ACl3BCl4CCl3中,中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)

5(DC)4為熱色性固體,且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色,室溫下為橙黃色,高于100℃時為深紅色。在淡黃色橙黃色深紅色的轉化中,破壞的作用力是____;在常壓下,(DC)4高于130℃分解為相應的單質,這一變化中破壞的作用力是_______。在BCD的簡單氣態氫化物中,屬于非極性分子的是______(填分子式,下同),常與Cu2+Zn2+Ag+等形成配離子的是_______________

6AC形成立方晶體,晶體結構類似金剛石,如圖所示。已知:該晶體密度為ρg·-3NA代表阿伏伽德羅常數的值。

①該晶體的化學式為__________

②在該晶體中,AC形成共價鍵的鍵長(d)_____pm

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【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應,在標準狀況下得到672mL混合氣體.將該混合氣體用電火花點燃,恰好完全反應,則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為(
A.3:2:1
B.4:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1

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【題目】實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應:KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱.圖是實驗室利用此反應制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略).

(1)上述反應中是氧化劑,是還原劑,若反應中氧化產物比還原產物多 1mol,則轉移的電子數目為
(2)裝置B的作用是 , 實驗進行時C中可能發生堵塞,請寫出發生堵塞時B中的現象:
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入(選“a”“b”或“c”)

a

b

c

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條


(4)設計裝置D、E 的目的是為了比較Cl2、Br2、I2的氧化性強弱. 已知Br2 的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色,I2難溶于水而易溶苯,且 I2 的苯溶液為紫紅色.當向D中緩緩通入足量Cl2時,可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色,說明 Cl2的氧化性大于 Br2 , 請寫出D中對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況: . 打開活塞,將 D中的少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色.該現象( 填“能”或“不能”)說明Br2的氧化性大于I2
(5)裝置F的作用是除去污染性的物質(Cl2、Br2 等),已知Cl2與NaOH反應時產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3 , 且 值與溫度高低有關. 若燒杯中裝有500mL0.2mol/L 的NaOH溶液,則最多可吸收標況下的Cl2的體積為L(忽略Cl2溶于水).

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