【題目】能正確反映溫度和酶催化效率關(guān)系的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
試題影響酶活性的因素主要有：溫度、pH等．溫度（pH）能影響酶活性，在最適溫度（pH）前，隨著溫度（pH）的升高，酶活性增強(qiáng)；到達(dá)最適溫度（pH）時，酶活性最強(qiáng)；超過最適溫度（pH）后，隨著溫度（pH）的升高，酶活性降低．另外低溫不會使酶變性失活，但高溫、過酸或過堿都會使酶變性失活．據(jù)此答題．
解：酶的催化效率與溫度關(guān)系為：在最適溫度前，隨著溫度的升高，酶活性逐漸增強(qiáng)，其催化效率逐漸增大；到達(dá)最適溫度時，酶活性最強(qiáng)，此時催化效率最高；超過最適溫度后，隨著溫度的升高，酶活性逐漸降低，其催化效率也逐漸降低．由此可見，能正確反映酶的催化效率與溫度關(guān)系的是C曲線．
故選：C．
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問題：
（1）磷酸是三元中強(qiáng)酸，將磷酸加強(qiáng)熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸（H4P2O7）、三聚磷酸（H5P3O10）以至直鏈多聚磷酸．當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時，其化學(xué)式是_________．直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑
（2）PH3是一種性能良好的熏蒸劑，用于除治儲藏物害蟲．
①與同主族元素的氫化物NH3相比，沸點：PH3 ___NH3（填“＜”或“＞”或“=”）；穩(wěn)定性：PH3 __NH3（填“＜”、“＞”或“=”）； 實驗室制取PH3可選用PH4I與______（填物質(zhì)類別）反應(yīng)得到．
②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解，其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________．
（3）利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀．查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20．計算可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）Ag（NH3）2+（aq）+Cl﹣（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol（保留2位有效數(shù)字）．
（4）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
a電極為電解池的___（填“陰”或“陽”）極，其電極反應(yīng)式為____________________；電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是______．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH＞0，下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變
C．向水中加入少量鹽酸，平衡逆向移動，c(OH－)增大
D．將水加熱，Kw增大，pH不變，呈中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)＝c(K＋)>c(Ba2＋)
B. 將10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1鹽酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(CO
)
C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH)＋c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)
D. 0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】滴定法是化學(xué)常用來定量測定物質(zhì)濃度的一種重要的實驗方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。
（I）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
(1)儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為________。B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。
(2)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________。滴定終點現(xiàn)象為_______________。
(3)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。
(4)該測定結(jié)果往往比實際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。
（II）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO)。飲用水中的ClO2、ClO含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO也能被I－完全還原為Cl－。反應(yīng)生成的I－用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI。
(1)請寫出pH≤2.0時ClO與I－反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(2)請完成相應(yīng)的實驗步驟：
步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；
步驟5：______________；
步驟6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(3)根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水中ClO的濃度為________ mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時，V(NaOH)=20mL
D. 反應(yīng)過程中
的值不斷增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】除去空氣中的二氧化硫和氨氧化物氣體對環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32- 占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=____________。
（2）利用尿素[CO（NH2）2]水解的溶液可以吸收含SO2 的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下:CO（NH2）2+H2O=H2NCOONH4（氨基甲酸銨）。
①氨基甲酸銨會與空氣中的SO2 和O2 反應(yīng)生成（NH4）2SO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②一定條件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空氣，測得SO2 的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60 ℃時，SO2 的吸收率逐漸升高的原因是_____________。
③尿素溶液吸收SO2 的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，最好向溶液中加入_____（填溶液的名稱）并控制pH 為_______。
（3）一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。
①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________。
②相同條件下通入的污染氣和生成的X 的體積比為40 :3,污染氣中NO 和NO2 占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)，污染氣中NO和NO2 被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2 的體積比為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。
已知：①Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；
②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+。
(1) Se與濃H2SO4的反應(yīng)中，氧化劑是________________，還原劑是_______________。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2氣體生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。
(2)依據(jù)反應(yīng)①、②判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。
(3)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________。
(4)SeO2、KI和HNO3發(fā)生如下反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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