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（5分）砷原子的最外層電子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高價氧化物的化學式為，砷酸鈉的化學式是。

（5分）四、 ⅤA 、 As₂O₅ 、 Na₃AsO₄

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）鎂、鋁是生活中兩種常見的金屬，課堂上老師演示了系列關于鎂、鋁性質的實驗，某學習小組在組長的帶領下進行歸納整理，并進行了深入的思考。
（1） “位置和結構”
①鋁元素在周期表的位置是              鎂原子電子式
（2） “基本性質”
②下列關于鎂、鋁及其化合物性質的說法，正確的是          （不定項選擇）
A．鎂在氯氣中劇烈燃燒，產物中只有離子鍵
B．電解熔融的Al₂O₃可以制備金屬鋁
C．Al和MgO按照適當比列混合可做“鋁熱劑”，發生“鋁熱反應”
D．鋁片放入冷的濃硝酸中，無明顯現象，未發生化學反應
（3）設計實驗驗證“金屬性：Mg > Al”
實驗一：截取一段大小和形狀相同的“經過一定預處理”的鎂片和鋁片，放入試管中，同時加入濃度和體積均相同的鹽酸，觀察某種實驗現象，得到結論“金屬性：Mg > Al”
③鎂片和鋁“經過一定預處理”，下列實驗操作達到“預處理”效果的是
A．用砂紙打磨鎂片和鋁片
B．用鹽酸浸泡鎂片和鋁片片刻
C．用燒堿溶液浸泡鎂片和鋁片片刻
④通過觀察某種實驗現象得到結論，該實驗現象是
實驗二：如右圖，甲乙試管中分別加入2ml 1mol/L MgCl₂和AlCl₃溶液，用膠滴管逐滴滴加5mol/L NaOH溶液至過量。

⑤該“對照實驗”甲、乙試管中分別出現實驗現象能得出“金屬性：Mg > Al”
甲試管現象
乙試管離子方程式
實驗三：利用原電池原理也可得出“金屬性：Mg > Al”，
⑥請在右框中畫出一個原電池裝置圖，能夠通過觀察實驗現象判定金屬性：Mg >Al
可用材料：鎂片、鋁片、導線，其它試劑和材料、儀器可自選。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共10分）有A、B、C、D、E、F六種元素。
①A、B、C是金屬元素，位于同一周期，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C。
②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體。
③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體。
請回答：
（1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子結構示意圖是________。
（2）F單質的化學式是________。
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質是_____，酸性最強的物質是________，氣態氫化物最穩定的是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）某微粒的結構示意圖為

試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為     （選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）；
（2）當y=8時，該粒子可能是（用化學式表示，任填3種）    、    、    ；
（3）請寫出工業上制取y=7元素對應單質時的離子方程式：
                                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（物質結構與性質）（8分）有A、B、C、D、E、F 6種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A⁺比B形成的簡單離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數和為零，E在其最高價氧化物中的質量分數為46.67%；F元素的核電荷數為26。請回答下列問題：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基態原子形成的+3價陽離子的電子排布式為___________。
(2)C與B形成的CB₃分子中C原子的雜化方式是____________，其分子的空間構型是____________
(3)另一元素X與A同主族，第一電離能小于A，晶體XB與AB中熔點較高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶體中含有的E—D鍵的數目是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列各組化合物的水溶液，酸性較強的一組是