Question

【題目】在常溫下，對于pH=3的醋酸溶液。下列說法正確的是（ ）

A．在醋酸溶液中，NH4＋、Na＋、SiO32－、C2O42－能大量共存

B．與Na2S2O3溶液反應的離子方程式：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D．該醋酸溶液中c（CH3COO-）＜0.001mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.常溫下pH=3的醋酸溶液，存在H＋，SiO32－、C2O42－與H＋反應生成弱酸，不能大量共存，A項錯誤；B.醋酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式，離子方程式為S2O32－+2CH3COOH=S↓+SO2↑+H2O+2CH3COO－，B項錯誤；C.常溫下加水稀釋，的分子和分母同乘以氫離子的濃度得Ka/Kw，溫度不變，這個比值不變，C項錯誤；D. pH=3的醋酸溶液中c（H＋）=0.001mol/L，溶液呈電中性，c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），則c（CH3COO-）＜0.001mol/L，D項正確；答案選D。