Question

【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是（　　）
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]

Answer 1

【答案】D
【解析】解：弱酸的電離常數越大，其電離程度越大，則酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，

A．溫度相同，則醋酸的電離常數相同，與溶液的酸堿性強弱無關，故A錯誤；

B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為 mol/L，則溶液的pH＞4.4，則溶液呈橙色，故B錯誤；

C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應，故C錯誤；

D．酸性強弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強，則酸根離子的水解程度越小，

等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；

故選D．

【考點精析】關于本題考查的弱電解質在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．