Question

將4molA和2molB放入2L密閉容器中發生反應2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0.4s 后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

A．達到平衡狀態后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A 的轉化率增大，平衡常數增大

B．當c（A）：c（B）：c （C）=2：1：2時，該反應即達到平衡狀態

C．達到平衡狀態后，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大

D．4s內，υ（B）=0.075mol/（L?s）

Answer 1

分析：A．縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數隨溫度變化；
B．反應是否達到平衡狀態，取決于正反應速率的關系，與平衡時的各物質的濃度無關；
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
D．根據反應速率之比等于化學計量數之比計算．

解答：解：A．縮小容器的體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數隨溫度變化，不隨濃度變化，所以平衡常數不變，故A錯誤；
B．平衡時各物質的濃度關系取決于起始配比數以及反應的程度，不能作為判斷達到平衡的依據，故B錯誤；
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的物質的量濃度減小，故C錯誤；
D．v（C）=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/（L?s），反應速率之比等于化學計量數之比，則v（B）=0.075mol/（L?s），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查化學平衡的移動，題目難度不大，注意外界條件對化學平衡的影響．