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【題目】兩種氣態烴的混合氣體共１mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO2和2molH2O。關于該混合氣體的說法正確的是( )

A. 一定含甲烷，但不含乙烯 B. 一定含乙烷，不含甲烷

C. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體 D. 一定含有甲烷，不含乙烷

【答案】D

【解析】根據原子守恒可知，混合氣的平均分子組成是C1.5H4，因為烴中只有甲烷含有1個碳原子，所以混合氣中一定含有甲烷。甲烷分子有4個氫原子，根據平均值原理可知，另一種分子中的碳原子一定大于1，氫原子一定是4，所以可以是乙烯，丙炔等。所以答案是

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式	條件	1 mol氣體體積/L
H2	0 ℃、101 kPa	22.4
O2	0 ℃、101 kPa	22.4
CO	0 ℃、101 kPa	22.4
H2	0 ℃、202 kPa	11.2
CO2	0 ℃、202 kPa	11.2
N2	273 ℃、202 kPa	22.4
NH3	273 ℃、202 kPa	22.4

(1)從上表分析得出的結論：

①1 mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理論依據：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)應用：在標準狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計算過程)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業上重要的化工原料，也是實驗室里常見的試劑．
（1）測定中和熱．
（i）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：，
（ii）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定，但實驗數值小于57.3kJ/mol，原因可能是（填序號）．
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B．量取鹽酸的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D．實驗裝置保溫、隔熱效果差
（2）酸堿中和滴定．
（i）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實驗中不必用到的是
A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺
（ii）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視．當時，即停止滴定．
（iii）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10mol/L
的鹽酸標定25mL的氫氧化鈉溶液，測得c（NaOH）mol/L

（iv）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
B．堿式滴定管未用待測液潤洗就直接注入待測氫氧化鈉溶液
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學設計如下實驗方案：

(1)操作①為________；

(2)操作②～④加入的試劑可以為________；

(3)如何判斷SO已除盡，簡述實驗操作____________________

__________________________________________________________；

(4)實驗過程中產生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是

__________________________________________________________。

(5)該同學設計的實驗方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池，該固體氧化物電解質在700﹣900℃溫度時，O2﹣可在該固體氧化物電解質中自由移動，電池反應生成均為無毒無害的物質，下列說法正確的是（）
A.電池內的由O2﹣電極乙移向電極甲
B.電池的總反應為：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被氧化
D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用氨催化氧化制硝酸
（1）Ⅰ由氨氧化劑制備硝酸的第一步反應的化學方程式．
（2）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經過多次氧化、吸收的循壞操作，使其充分轉化為硝酸（如果不考慮生產過程中的其他損失） ①從理論上分析，要使氨氣完全轉化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質的量的投料比至少為．
②如果按理論上的原料比將原料放在一個具有反應條件的密閉容器中進行，所有物質不與外界交換，則最后所得溶液的質量分數為．
Ⅱ.某學習小組為了模擬工業上氨氧化制硝酸，用下列儀器進行實驗：

C裝置可以加熱，回答下列問題：
（3）裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為．
（4）A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因．
（5）實驗中在D中觀察到的實驗現象是．
（6）E的作用是， E中倒置漏斗可防倒吸，能防倒吸原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol；
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol．
（1）寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態水的熱化學方程式：
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態水時放熱6262.5kj，則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少？