【題目】某溶液中可能含有下列四種離子，加入KSCN溶液后變成紅色，則原溶液中一定含有
A．K＋ B．Al3＋ C．Cl― D．Fe3＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積固定的容器中發生反應：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，各物質的濃度如表所示：
濃度 時間 | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2)/ mol·L－1 | c(CH3OH)/ mol·L－1 |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 min | 0.6 | x | 0.2 |
4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列說法不正確的是( )
A. 2～4 min內用H2表示的平均反應速率為0.3 mol·L－1·min－1
B. 達到平衡時，CO的轉化率為62.5%
C. 反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
D. 反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了H2的濃度
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【題目】A、B、C、D、E五種常見物質燃燒或灼燒時火焰都呈黃色,A、B分別與水反應都有氣體放出,同時都生成C溶液,A與水反應放出的氣體具有可燃性,B與水反應放出的氣體能夠助燃,C與適量的F氣體反應生成D,D溶液與F氣體反應生成E,E加熱能夠生成D和F氣體。
根據以上敘述回答下列問題:
（1）寫出下列物質的化學式:A____,B____,C____,D____。
（2）按要求完成方程式:
①加熱E生成D和F的化學方程式______________________________。
②C溶液和CO2反應生成D的離子方程式____________________________。
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【題目】在無色水溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－
C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述．在基態14C原子中，核外存在 對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 ．
（3）CS2分子中，共價鍵的類型有 ，C原子的雜化軌道類型是 ，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 ．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于 晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接 個六元環，每個六元環占有 個C原子．
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接 個六元環，六元環中最多有 個C原子在同一平面．
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【題目】利用人工光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O
2HCOOH＋O2，裝置如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 該裝置將太陽能轉化為化學能和電能
B. 電極1周圍pH增大
C. 電極2上發生的反應為CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH
D. H＋由電極1室經過質子膜流向電極2室
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【題目】在一定溫度下，將固體X和氣體Y各0.16 mol充入2L密閉容器中，發生反應：X（s）+Y（g）
2 Z（g），一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是（ ）。
A. 反應0~2 min內Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1
B. 容器內壓強保持不變時反應達到平衡
C. 該溫度下，增加X的量，正反應速率加快
D. 降低Z 的濃度，一段時間后，正反應速率增大，逆反應速率減小
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【題目】CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。
（1）已知8.0 g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。則當CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)中生成2mol的H-O鍵放出_____kJ熱量。
（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為 ________。（質子交換膜只允許H+通過）
（3）在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現“減排”的一種研究方向。
①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應的最佳溫度應控制在 ________左右。
②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅 （CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為 _____________________。
（4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96 L CH4可處理22.4 L NOx，則x值為______________。
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【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在300℃以上易升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發生多種反應，反應之一為：12FeCl2 +3O2
2Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置（夾持裝置省略，裝置可重復選用）進行反應的探究。回答下列問題：
（1）裝置的合理連接順序為A、 、D，其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。
（2）A裝置中發生反應的化學方程式為 。
（3）反應過程發現，裝置B中除生成紅棕色固體外，還觀察到黃綠色氣體，生成該氣體的化學方程式為 。
（4）待B中充分反應后，停止加熱后，還需持續通氧氣至 。
（5）設計實驗：
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿： 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數： 。
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