Question

【題目】某固體混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一種或幾種，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如下圖（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）．下列敘述不正確的是（ ）

A.該實驗的整個過程共涉及6個化學反應
B.該實驗的整個過程只涉及1個氧化還原反應
C.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定沒有AlCl3、FeCl3
D.混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 ， 一定沒有FeCl3

Answer 1

【答案】D
【解析】解：根據生成氣體通過堿石灰體積不變（無酸性氣體），而通過濃硫酸體積減小，說明剩余的 6.72 L氣體為氫氣，即原固體中一定含有金屬Al，且其質量為 ×27 g/mol=5.4 g．生成氨氣的物質的量為 =0.2 mol，則原固體中一定含有 0.1 mol （NH4）2SO4 ， 其質量為13.2 g，得到白色沉淀久置不變色，說明無FeCl3 ， 因為NaOH過量，所以白色沉淀不可能含有氫氧化鋁，則說明5.8 g白色沉淀為Mg（OH）2 ， 為0.1 mol，則固體中MgCl2為0.1 mol，質量為9.5g，無色溶液中有Al與過量NaOH溶液反應后得到的NaAlO2 ， Al、（NH4）2SO4、MgCl2的總質量為：5.4g+13.2g+9.5g=28.1 g，等于原固體的質量，說明混合物中不含有AlCl3 ，
A．過程中涉及的反應為：Al、（NH4）2SO4、MgCl2分別與NaOH的反應，NH3與硫酸的反應，NaAlO2與鹽酸的反應，Al（OH）3與鹽酸的反應，共6個反應，故A正確；
B．Al與NaOH反應為氧化還原反應，故B正確；
C．有以上分析可知，混合物中一定有Al、（NH4）2SO4、MgCl2 ， 一定沒有AlCl3、FeCl3 ， 故C正確；
D．由以上分析可知不含AlCl3 ， 故D錯誤．
故選D．