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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）

A. Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2

B. N2→ NO→ NO2→ HNO3

C. Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3

D. S → SO3→ H2SO4→ MgSO4

【答案】B

【解析】試題分析：A、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，氧化鋁不溶于水，不能直接轉化為氫氧化鋁，A錯誤；B、氮氣與氧氣直接化合生成NO，NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，B正確；C、硅與氧氣化合生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能直接轉化為硅酸，C錯誤；D、S燃燒只能生成SO2，得不到SO3，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】下列敘述中，正確的是

A. 1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子

B. NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的

C. 對于組成結構相似的分子，一定是相對分子質量越大，熔、沸點越高

D. 在現代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子鍵、共價鍵、和分子間作用力是微粒之間的不同作用力。下列物質中只含有上述一種作用力的是

A. 冰 B. 碘單質 C. 氫氧化鈉 D. 氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示各裝置和實驗室制取氧氣的原理，回答下列問題：

(1)儀器A、B的名稱分別為_____、_________。

(2)用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時，可選用的實驗裝置是_____(填裝罝序號）。

(3)將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產生氧氣時，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應進行的實驗操作是將固體冷卻、加水溶解、______、洗滌、干燥；洗滌MnO2固體的操作方法為_______________________。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為____________________。

(4)將(2)中的固體混合物加熱一段時間，冷卻后稱得剩余固體質量為p g，則當(m+n-p):n=___時，表明KC1O3已完全分解。

(5)用雙氧水和MnO2制取氧氣時，不能選用裝置c，其原因是________________。

(6)用裝置d制取氨氣時，所需的化學藥品是 ________________，氨氣的電子式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質，工業上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質

②除去濾渣II后，溶液中存在反應2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度（g/100 g H2O)如下表：

(1) “焙燒”過程中生成NaAlO2化學方程式為_____________________。

(2)生成濾渣II時,需加入適量稀硫酸調節溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過量，則過量后引起反應的離子方程式為______________________。

(3) “系列操作”為：繼續加入稀硫酸、_____、冷卻結晶、過濾。繼續加入稀硫酸的目的是_____________，濾渣III的主要成分是_________(填化學式)。

(4)工業上還可以在“水浸過濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產金屬鉻，陰極的電極反應式為______________。

(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實驗小組取“濾液”20mL，水稀釋至250 mL，再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中，用c mol L-1的FeSO4溶液進行氧化還原滴定，到終點時消耗FeSO4溶液體積為V mL，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。