【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.蛋白質溶液屬于膠體，能透過濾紙.
B.在水溶液中或熔融狀態下能導電的物質是電解質
C.能電離出氫離子的化合物是酸
D.膠體帶電荷，所以會產生電泳現象
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【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：A_____，E____。
（2）寫出反應④的化學反應方程式：______。
（3）寫出反應⑥的化學反應方程式：______。
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【題目】部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示
元素 | 結構及性質 |
A | A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數是內層電子數的 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物，其相對分子質量之差為35.5 |
D | D與B同主族，且通常狀況下D沒有正化合價 |
E | E在周期表中位于IA族，有人認為將其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F與B同周期，其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應 |
(1)C元素在周期表中的位置_____________；E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點，該離子的結構示意圖為_______________________。
(2)E與D可以按原子個數比2：1、1：1形成兩種化合物X、Y，區別X、Y這兩種物質的實驗方法為________________________________。
E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數相同且能發生化學反應，寫出該反應的化學方程式__________________________(用相應化學式表示)
(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________，該化合物中含有的化學鍵類型是_______。
(4)將A、C的單質用導線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池，該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”)，寫出該原電池總反應的離子方程式____________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
（1）在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫出該反應的離子方程式：____。
（2）某小組設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____。
②裝置B的作用是____。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的離子方程式為____。
④當看到裝置C中導管液面上升時應進行的操作是___。
（3）測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+＝5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)，測得標準液消耗的體積為20.00mL，通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為___mol·L－1。
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【題目】氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法正確的是 ( )
A. 由反應可確定：氧化產物是HClO4
B. 由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
C. 若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為8e－
D. 若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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【題目】下列解釋實驗事實的化學方程式正確的是
A. FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. 90℃時，測得純水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）
H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
C. 氨水中滴入酚酞溶液．溶液變紅：NH3·H2O=NH4++OH-
D. 向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
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【題目】（1）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上：a、萃取分液法；b、加熱分解； c、結晶法； d、分液法； e、蒸餾法； f、過濾法； g、滲析法
①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
②______分離水和苯的混合物
③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl
④______分離碘和四氯化碳
（2）實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外，還需要的玻璃儀器是____________。
②配制上述溶液，需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制過程中出現以下情況，使所配溶液濃度偏低_____________。
A．溶液轉移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B．定容時仰視容量瓶的刻度線。
C. 未冷卻即進行轉移、定容操作。 D．容量瓶中原有少量蒸餾水
E．如果加水超過了刻度線，取出溶液使液面恰好到刻度線。
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【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2
7N2+12H2O
B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應
D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3，使Cl-完全沉淀，反應中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據此得知原溶液中c(Na+)/mol·L -1為( )
A.
B.
C.
D.
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